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				(3)加熱一定質量的固體E.發(fā)生氧化還原反應.溫度高于100℃時收集到平均相對分子質量為26.67的氣態(tài)非金屬氧化物F和水蒸氣共3L.其中F占1L.水蒸氣占2L.試通過計算及推理確定A.B.D.E.F的化學式.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
          （1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
           
              
          溫度/℃
                      		    
          1538
                      		    
          1760
                      		    
          2404
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)K
                      		    
          0、86×10－4
                      		    
          2、6×10－4
                      		    
          64×10－4
                      		 
          ①該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，
          請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。
          （2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
          2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1
               則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝         。  
               （用含a的代數(shù)式表示）
          （3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                            。
          （4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          a、升高溫度       b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
                 d、增加N2的濃度  e、分離出NH3           
          （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。
           
          

			
          
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          （12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
          


          （1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          1538
          
            		
  
  
          1760
          
            		
  
  
          2404
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          0、86×10－4
          
            		
  
  
          2、6×10－4
          
            		
  
  
          64×10－4
          
            		
 
          

          




          ①該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          


          ②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，
          


          請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。
          


          


          （2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
          


          2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1
          


               則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)
＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝         
。  
          


               （用含a的代數(shù)式表示）
          


          （3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    
極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                            。
          


          （4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =
－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          


          a、升高溫度       
b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
          


                 d、增加N2的濃度  
e、分離出NH3           

          


          （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），
可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。
          


           
          

			
          
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          圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖的一部分

          （1）CO是通過加熱草酸晶體制取的，寫出相應的方程式______I部分裝置可以選用______（填字母）
          （2）某實驗小組對上述裝置進行如下改進（圖2），并用改進后的裝置測定鐵銹樣品的組成（鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是______、______（填字母編號）．
          a．濃硫酸　　 b．澄清的石灰水　　 c．氫氧化鈉溶液　　d．無水氯化鈣
          （3）寫出圖3C裝置中發(fā)生的反應方程式______
          （4）實驗開始時，在點燃C處酒精燈之前應進行的操作及原因______
          （5）E裝置的作用是______
          （6）準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=______．
          

			
          
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          （12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
          （1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0、86×10－4
          		2、6×10－4
          		64×10－4
          ①該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，
          請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

          （2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
          2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
          則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝         。 
          （用含a的代數(shù)式表示）
          （3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                           。
          （4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
           d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
          （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。
          

			
          
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          自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
          

          (1)在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：
           

           

          ①該反應的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．
           

          ②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖．
           

           

          (2)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3．相應的熱化學方程式如下：
           

          2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋1530kJ·mol－1
           

          則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱ΔH＝________．(用含a的代數(shù)式表示)
           

          (3)最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2＋3H22NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)；在另一電極通入N2，該電極反應式為________．
           

          (4)合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)．
           

          a、升高溫度
           

          b、加入催化劑
           

          c、增加H2的濃度
           

          d、增加N2的濃度
           

          e、分離出NH3
           

          (5)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，可推斷a________0.01(填大于、等于或小于)．
           

          

          

			
          
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          (一)選擇題
          1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
          (二)非選擇題
          1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小
          (2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量
          (3)NA=
          I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。
          2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
          (2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
          3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
          從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
          又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
          4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
          5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
          6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
          7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
          8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
          9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝
          1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝
          密度＝
          (2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
          Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
          離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
          10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
          11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
          12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
          13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
          14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
          (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
          15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
          (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
          16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
          (2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
          當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
          17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
          18.(1)DABF→B→A→C→D→E
          (2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
          (3)①③④⑥(4)NA＝
          19.(1)
          (2)N2+O22NO
          112
          說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應
          2NO+O2=2NO
          212
          說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
          (3)減少，不變。
          20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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