題目列表(包括答案和解析)
(1)寫出N2的電子式_________________________________。
(2)液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。
(3)25℃時(shí)，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。
(4)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
N2H4+H3O+====
+ H2O
N2H4+ H2O
+ OH-
+H2O
+OH-
+H2O
N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是__________________。
A.肼水解顯酸性 B.肼在水中電離出H+離子
C.肼是二元弱堿 D.肼是二元弱酸
(5)完成下列反應(yīng)方程式并配平：
______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______
(6)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式)___________。
發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出N2的電子式
（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。
（3）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的電離程度________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。
（4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
N2H4+H3O+==N2H5＋+H2O N2H4+H2O
N2H5＋+OH－
N2H5＋+H2ON2H62＋+OH－ N2H5＋+ H2ON2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。
A．肼水解顯酸性 B．肼在水中電離出H+離子
C．肼是二元弱堿 D．肼是二元弱酸
（5）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知3.2gN2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
________ 。
因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請指出原因。
。
N2H5++OH-
N2H62++OH- 
N2H4+H3O+
(一)選擇題
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非選擇題
1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小
(2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量
(3)NA=
I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝
1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝
密度＝
(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2
(3)①③④⑥(4)NA＝
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)
2NO+O2=2NO
212
說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
(3)減少，不變。
20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
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