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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          100 mL 0.1 mol/L的鹽酸與50 mL 0.2 mol/L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 
          

          [     ]
          A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 
          B．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) 
          C．c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-) 
          D．c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-) 
          

			
          
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          100 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是
          

          [     ]
          A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
          B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
          C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-) 
          D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-) 
          

			
          
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          100 mL 0. 1 mol / L的鹽酸與50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是（    ）
            
              A．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H+）
            
              B．c（Cl－）＝c（NH4＋ ）＞c（OH－）＝c（H+）
            
          C．c（H+）＋c（NH4＋ ）＝c（Cl－） ＋c（OH－）
            
           D．c（H+）＋c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（OH－）
          

			
          
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          100 ml　1 mol·L－1　H2SO4中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.2 mol　KOH固體
          

          

          B．
          		

          0.1 mol　Ba(OH)2固體
          

          

          C．
          		

          100 ml　H2O
          

          

          D．
          		

          0.1 mol　Fe
          

          

          

			
          
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          在100 kPa、298.15 K時(shí)有以下反應(yīng)，試通過計(jì)算確定反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。 
          (1)2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)       ΔH=-78.03 kJ·mol-1      ΔS=1 110 J·mol-1·K-1
          (2)CO(g)C(s，石墨)+O2(g)       ΔH=110.5 kJ·mol-1       ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1
          (3)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)      ΔH=-444.3 kJ·mol-1     ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1
          (4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
          ΔH=37.301 kJ·mol-1     ΔS=184.05 J·mol-1·K-1
          (5)KCl(s) K+(aq)+Cl-(aq)     ΔH=17.1 kJ·mol-1    ΔS=75.9 J·mol-1·K-1
          (6)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1    ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1
          

			
          
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