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        1. (4)泄露處有白煙產(chǎn)生 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl[命題立意]考查了元素及化合物知識以及學生推理問題的能力.[解析]該題的推斷突破口是F的性質(zhì).通過其水溶性.可做制冷劑的性質(zhì)可推斷F為NH3.另外一個推斷突破口是反應②.一種溶液電解產(chǎn)生三種物質(zhì).其中兩種為氣體.所以可以聯(lián)系到氯化鈉溶液的電解.由此推知B為NaCl.A為N2.C為H2.D為Cl2.E為NaOH溶液.所以G為NH4Cl.(1)這是氯氣溶解在NaOH溶液中的反應.產(chǎn)物NaClO為消毒劑.漂白劑.(2)銨根離子的檢驗是中學化學中的重要的基本操作.方法是在待檢測溶液中加入堿液.然后微熱.再檢驗氨氣的產(chǎn)生.(3)飽和氯化鈉電解的反應中Cl-被氧化.產(chǎn)物為氯氣.水中的氫得電子.被還原.產(chǎn)物為氫氣.(4)氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應先生成HCl.HCl與NH3迅速結(jié)合生成NH4Cl這種白煙. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下面的框圖是中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系(其中部分產(chǎn)物已略去).已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑.
          (1)D單質(zhì)和E溶液反應,生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應的離子方程式
          2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
          2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O

          (2)寫出鑒定G中陽離子的離子方程式:
          OH-+NH4+
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          OH-+NH4+
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O

          (3)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫出其電解的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          (4)③的反應可以用來檢驗D儲運時是否泄露,檢驗的現(xiàn)象是
          泄露處有白煙產(chǎn)生
          泄露處有白煙產(chǎn)生
          ,該反應的化學方程式:
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

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          (2012?青浦區(qū)二模)如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體體積在常溫常壓下測定).

          實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
          1 40mL HCl 40mL NH3 產(chǎn)生白煙
          2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
          3 30mL NO 15mL O2
          4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀,后消失
          (1)如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2,乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3,實驗時,甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生.寫出有關反應的化學方程式
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

          (2)由實驗2可知,常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
          1:2
          1:2

          (3)實驗3反應后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
          15ml~30ml
          15ml~30ml

          (4)實驗4中,AlCl3溶液濃度為0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,則NaOH溶液濃度至少為
          0.8
          0.8
          mol/L.
          (5)將上述裝置作以下改進:在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管,如下圖.在A處裝一種淺黃色的粉末,乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體,甲針筒無氣體.將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi),發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半.A處的物質(zhì)是
          Na2O2
          Na2O2
          ,甲針筒內(nèi)的氣體為
          O2
          O2


          (6)有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)(加熱用酒精燈未畫出).乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣.實驗時,用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱,經(jīng)反復慢慢推拉兩針筒的活塞,反應完畢,恢復至室溫,測得剩余氣體為40.5mL.
          (1)A處的物質(zhì)是
          c
          c
          (選填編號).
          a.碳粉  b.二氧化錳    c.銅粉  d.氧化銅
          (2)已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2,則該實驗的相對誤差為
          -0.05或-5%
          -0.05或-5%

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          氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應.某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應,設計了如圖裝置:
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          請回答:
          (1)A裝置中的試劑是
           
          ,B裝置的儀器名稱是
           

          (2)寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是
           
          ;若反應中能產(chǎn)生560mL純凈氣體(標準狀況下),則至少需要12mol/L的濃鹽酸
           
          mL.
          (3)裝置E中盛放的試劑是
           
          ,其作用是
           

          (4)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出反應的化學方程式
           

          (5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有
           
          的洗氣瓶.

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          如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置.
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          (l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出其中的化學反應方程式
           

          (2)a儀器的名稱為
           

          (3)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置.D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應產(chǎn)物為CO2和HCl.寫出D中反應的化學方程式
           
          ,裝置C的作用是
           

          (4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為
           

          (5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現(xiàn)象為
           
          (填序號).
          ①有白色沉淀生成;②無白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失.
          (6)D處反應完畢后,關閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B中的現(xiàn)象是
           
          ;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是
           
          ;查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生,寫出該氧化還原反應的化學方程式
           

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          如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題:

              (1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)開_______色,寫出沉淀變色的化學方程式_______________________________。

              (2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有___________生成,活塞________移動(填向外、向內(nèi)、不)。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

              (3)實驗3中,甲中的3mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2與H2O反應的化學方程式為_______________________________。

          (4)實驗4中,已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒處活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。

           

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