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        1. (3)氯化銨.氯化鋅的提取.分離和檢驗.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物?寫出簡要的實驗步驟: .②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開? ③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現(xiàn)象: 2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水)④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2.還有炭黑和有機物等.可用灼燒的方法除去雜質.該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外.還有 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          為了貫徹“循環(huán)經(jīng)濟,防止污染”的理念,某;瘜W課外活動小組利用廢干電池作為再生資源。其實驗設計如下:


          一、實驗目的
          從廢舊電池中提取有用物質,并檢驗銨鹽的純度。
          二、實驗材料
          廢舊1號電池若干節(jié),鉗子等實驗用品。
          三、實驗步驟
          1.獲取銅帽、鋅片、石墨電極
          2.從黑色混合物的濾液中提取NH4Cl
          3.提取二氧化錳
          (1)有關干電池的基本構造和工作原理如右上圖。

          電池總反應為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O,干電池工作時負極上的電極反應式為:______________;正極上產(chǎn)生兩種氣體,則正極的電極反應式為:________________。
          (2)用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒,把銅帽、鋅皮和碳棒回收,將電池內的黑色粉末移入小燒杯中。
          (3)氯化銨和氯化鋅的提取、檢驗和分離:
          ①從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物,主要包括:溶解、_________、蒸發(fā)、_________。
          ②設計簡單的實驗證明所得晶體中含有和Zn2+[已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水生成Zn],并填寫下列實驗報告。

          (a)________,(b)___________,(c)__________,(d)__________,(e)__________,(f)___________。
          ③最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2,還有炭黑和有機物等?捎米茻姆椒ǔルs質,該實驗中需要用到的主要硅酸鹽質儀器除酒精燈外還有___________。
          (4)晶體中氯化銨質量分數(shù)的測定:
          已知與HCHO在水溶液中有如下反應:4+6HCHO→(CH26N4+4H++6H2O。稱取ag樣品溶于水,加入足量的HCHO溶液,配成100mL溶液,再取出10mL,滴入酚酞后,再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液,當?shù)蔚絍mL時,溶液呈現(xiàn)粉紅色,整個過程中不考慮雜質參與反應,則晶體中氯化銨的質量分數(shù)ω(NH4Cl)為___________。

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          某學校設計了一節(jié)實驗活動課,讓學生從廢舊電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質,整個實驗過程如下。回答有關問題。

          (1)干電池的基本構造和工作原理如圖為干電池的基本構造圖。干電池工作時負極上的電極反應是__________________________,MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2,該反應方程式為2MnO2+H2=Mn2O3+H2O。

          (2)鋅皮和碳棒的回收用鉗子和剪子剪開待回收的干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,并用毛刷刷干凈,將電池內的黑色粉末移入燒杯中。

          (3)氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離

          ①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物?寫出簡要的實驗步驟________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

          ②設計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH。

          實驗步驟

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________;

          實驗現(xiàn)象

          ________________________________________________________________________;

          有關的離子方程式

          ________________________________________________________________________。

          ③用________的方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開。

          ④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2,還有炭黑和有機物等。可用灼燒的方法除去雜質,該實驗中要用到的主要儀器有

          ________________________________________________________________________。

           

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          (14分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

          (1)提出假設  ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2

          ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

          ③該反應的氣體產(chǎn)物是              

          (2)設計方案  如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

          (3)查閱資料

          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2

          飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

          ①請寫出該反應的離子方程式:                                       。

          ②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是           (填標號);

          A、用稀鹽酸和鋅反應制HB、用MnO2和濃鹽酸加熱反應制C12

          C、用KC1O3與MnO2共熱反應制O2

          (4)實驗步驟

          ① 按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質玻璃管中;

          ②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;

          ③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;

          ④待反應結束,再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g;

          ⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

          步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為                              。

          (5)數(shù)據(jù)處理

          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式:

                                               

          (6)實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

          ①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是                   。

          ②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善:     

           

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          某校開展課外研究性學習:從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質,整個過程如下,回答有關問題:
          (1)如圖是干電池的基本構造圖,干電池工作時正極上的反應是則負極上的電極反應式是______.MnO2的作用是除去正極上的某產(chǎn)物,本身生成Mn2O3,該反應的化學方程式是______.
          (2)鋅皮和碳棒的回收:用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,刷洗干凈,將電池內的黑色粉末移入小燒杯中.
          (3)氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗.①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物?寫出簡要的實驗步驟:______.
          ②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開?______.
          ③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現(xiàn)象:______(已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水)
          ④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2,還有炭黑和有機物等,可用灼燒的方法除去雜質.該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外,還有______.

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          某校開展課外研究性學習:從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質,整個過程如下,回答有關問題:
          (1)如圖是干電池的基本構造圖,干電池工作時正極上的反應是則負極上的電極反應式是______.MnO2的作用是除去正極上的某產(chǎn)物,本身生成Mn2O3,該反應的化學方程式是______.
          (2)鋅皮和碳棒的回收:用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,刷洗干凈,將電池內的黑色粉末移入小燒杯中.
          (3)氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗.①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物?寫出簡要的實驗步驟:______.
          ②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開?______.
          ③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現(xiàn)象:______(已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水)
          ④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2,還有炭黑和有機物等,可用灼燒的方法除去雜質.該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外,還有______.

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