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				22． A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A.B處于同一周期.C.D.E同處另一周期.C.B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙.D.A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)B元素在周期表中的位置是                 .乙物質(zhì)的電子式是                      ?(2)A.B.C.D.E五種元素的原子半徑由小到大的順序是                           .(3)用電子式表示碳的最高價(jià)氧化物的化學(xué)鍵形成過(guò)程                                                                                                .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．
          根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）D元素在周期表中的位置是
          第三周期第ⅡA族
          第三周期第ⅡA族
          ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是
          Na2O2
          Na2O2
          ?
          （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）
          O＜N＜Al＜Mg＜Na
          O＜N＜Al＜Mg＜Na
          ．
          （3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：
          鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)
          鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，E是地殼中含量最高的金屬元素．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）D元素在周期表中的位置是
          第三周期ⅡA
          第三周期ⅡA
          ，乙物質(zhì)的化學(xué)式為
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
          Na＞Mg＞Al＞N＞O
          Na＞Mg＞Al＞N＞O
          （用元素符號(hào)填空）．
          （3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子中電子運(yùn)動(dòng)的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的
          1
          3
          ．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是
          ．
          （2）E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系是
          HF＞PH3
          HF＞PH3
          ．（用氫化物的化學(xué)式作答）
          （3）C和D的離子中，半徑較小的是
          Na+
          Na+
          （填離子符號(hào)）．畫(huà)出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
          ，
          ．
          （4）寫(xiě)出B元素基態(tài)原子的軌道表示式
          ．
          （5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價(jià)鍵的鍵能：
          

          


          
鍵類(lèi)型
X-X
X=X
X≡X
          

          
鍵能（kJ/mol）
159
418
946
          通過(guò)計(jì)算說(shuō)明X2中的
          π鍵比σ鍵穩(wěn)定
          π鍵比σ鍵穩(wěn)定
          （填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”）．
          

			
          
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          A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是
          ，C元素在周期表中的位置是
          第二周期、第ⅦA族
          第二周期、第ⅦA族
          ．
          （2）C和D的離子中，半徑較小的是
          Na+
          Na+
          （填離子符號(hào)）．
          （3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是
          Na3AlF6
          Na3AlF6
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
          （1）B在周期表中的位置：第
           
          周期、第
           
          族，E的元素符號(hào)為
           
          ；
          （2）物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機(jī)作供氧劑，寫(xiě)出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （3）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
           
          ；
          （4）1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：
           
          ．
          

			
          
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          1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D
          17，①A：氯 Cl   B、鋁Al  C：氬Ar   D：氫H
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ②
          1814．⑴ b 
          ⑵ H
          ⑶  ① （Mg、Al）
          ② 鎂
          b、c
          19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
          20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.
          m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)
           
           
           
           
           
           
          高一年級(jí)第一次月考參考答案
          1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D
          17，①A：氯 Cl   B、鋁Al  C：氬Ar   D：氫H
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ②
          1814．⑴ b 
          ⑵ H
          ⑶  ① （Mg、Al）
          ② 鎂
          b、c
          19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
          20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.
          m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)
           
           
           
           
           
           
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          1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D
          17，①A：氯 Cl   B、鋁Al  C：氬Ar   D：氫H
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ②
          1814．⑴ b 
          ⑵ H
          ⑶  ① （Mg、Al）
          ② 鎂
          b、c
          19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
          20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.
          m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)
           
           
           
           
           
           
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          17，①A：氯 Cl   B、鋁Al  C：氬Ar   D：氫H
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ②
          1814．⑴ b 
          ⑵ H
          ⑶  ① （Mg、Al）
          ② 鎂
          b、c
          19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
          20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.
          m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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