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				(1)廣口瓶的作用是        ,配制0.  07 mol?L?1 HNO3所需帶刻度的儀器有                .(2)寫出實驗步驟②中發(fā)生的主要反應的化學方程式并解釋其作用.                  .(3)為了驗證實驗所產生的主要氣體為H2.在圖Ⅲ的裝置上進行操作.具體方法為:          .(4)事實表明.在用鋁罐車運輸濃硝酸或濃硫酸時.發(fā)現(xiàn)一定時間后.在酸的出入口處皆會出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象.綜合所學知識分別給予解釋.  揚州市2007-2008學年度高三第四次調研測試			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．
          請回答下列問題：
          （1）能用作干燥氨氣的裝置有
          D、E
          D、E
          （填字母）；
          （2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
          B
          B
          （填字母）；
          （3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有
          A
          A
          （填字母）；
          （4）能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有
          A
          A
          （填字母）；
          （5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ．
          （6）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設計了下圖所示的實驗．

          ①可通過觀察
          根據(jù)2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應的快慢
          根據(jù)2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應的快慢
          現(xiàn)象來定性比較得出結論．
          ②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          由于CuSO4、FeCl3中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素
          由于CuSO4、FeCl3中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素
          ，你認為還可以作何改進？
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          ﹒
          

			
          
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          下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）能用作干燥氨氣的裝置有
           
          （填字母）；
          （2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
           
          （填字母）；
          （3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有
           
          （填字母）；
          （4）能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有
           
          （填字母）；
          （5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是
           
          ．
          

			
          
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          （2010?婁底模擬）有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）
          （1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有
          AEF
          AEF
          （填代號，下同）
          （2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
          AB
          AB

          （3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有
          AF（或AEF）
          AF（或AEF）

          （4）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平衡目的是
          D
          D

          （5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是
          安全瓶防止堿液倒吸
          安全瓶防止堿液倒吸
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質．
          （1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
           
          ．
          （2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條褪色，其原因是
           
          ；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離出固態(tài)I2，應采用的方法是先
           
          ，再蒸餾．
          （3）燒杯中溶液的作用是
           
          ，廣口瓶Ⅲ的作用是
           
          ．
          

			
          
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          （1）用常用玻璃儀器組成下列六種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）： 
          （1）能用作干燥二氧化硫氣體的裝置有_______________（填代號，下同）。
          （2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______________。
          （3）在氯氣和鐵的反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有______________________________。
          （4）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是_____________________________________________________________________。
          

			
          
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          說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
                2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學式書寫錯誤得0分；
                3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          B
          C
          CD
          B
          CD
          B
          AD
          A
           
          第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
          三、（本題包括2小題，共22分）
          15．（6分）（1）鎂條表面產生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
          （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
          16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
          （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
          （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
          （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
          使Fe2+
轉變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
          （3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。
          （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。
          （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）
          （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
          18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
          （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
          （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率。（前者2分，后者1分，共3分）
          （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
          五、（本題包括1小題，共14分）
          19．（14分）（1）4（2分）
          （2）   （2分）（2分）
           
          （3）保護醛基不被還原。（2分）
          （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
          （5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
          六、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
          （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
          n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
          = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
          =14.29%         
(2分)
          （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          七、選做題（下面兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
          22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
          (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
          （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
          21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
          （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
          （3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
          （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應。（各1分，2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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