氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是

O₂

O₂

．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是

鐵

鐵

，Y電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問(wèn)題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應(yīng)的離子方程式為

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成．向上述有藍(lán)色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字說(shuō)明分析其過(guò)程

待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因

陰極反應(yīng)消耗了水中的H⁺，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH^-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)

陰極反應(yīng)消耗了水中的H⁺，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH^-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)

．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量是

8.48

8.48

 g．

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氧化還原反應(yīng)是從______的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果．四種基本反應(yīng)類型是從______的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果．這二者的關(guān)系如下圖：圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請(qǐng)分別填寫出：


（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本類型______、______、______、______．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示______反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型，下同），A圈表示______反應(yīng)，D圈表示______反應(yīng)．
（3）B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是______．C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是______．請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一例：______，______．
（4）下列說(shuō)法正確的是______．
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)必定是因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與了反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．

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說(shuō)明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；

      2. 化學(xué)用語(yǔ)書寫：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；

      3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共22分）

15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑   Mg+Cu²⁺= Mg²⁺+Cu   (各1分,共2分)

16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過(guò)濾，換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na₂CO₃（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na₂CO₃（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成   5.61×10^―8 mol?L^―1。（4分，各2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O。

使Fe²⁺ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH較低（或Fe³⁺更易沉淀）。

（3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

（4）使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應(yīng)。

（或MnCO₃、NH₄HCO₃與酸反應(yīng)溶解）

（5）節(jié)約能源、治理含SO₂的工業(yè)廢氣等。（答對(duì)1個(gè)即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）

（2）SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃（各1分，共2分）

（3）400 L?mol^―1，使用常壓SO₂就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V₂O₅+ SO₃^2―+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2―+2H₂O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本題包括1小題，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）   （2分）（2分）

（3）保護(hù)醛基不被還原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-  RCOO^― +NH₄⁺ +2Ag↓+3NH₃ + H₂O （2分）

（5）（4分，對(duì)1步給2分，對(duì)2步給3分，全對(duì)給4分）

六、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

（3）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1）/18 g?mol^-1=0.054 mol

化學(xué)式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

七、選做題（下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評(píng)分。每題均為10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN^― C₂^2- sp³   液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d⁷；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（1分）

（4）x=5（1分）    LaNi₅H₆+6OH^- -6e^-==LaNi₅+6H₂O   （2分）

21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對(duì)1-2個(gè)給1分，全對(duì)給2分）

（2）Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ +H₂O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl₂ =2AlCl₃ + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打開(kāi)橡皮塞，用火柴點(diǎn)燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說(shuō)明有H₂生成。（2分）

（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會(huì)變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）