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				(3)550 ℃時.SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示.則:將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中.反應(yīng)達平衡后.體系總壓強為0.10 M Pa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于   .A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率.通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是        .(4)為循環(huán)利用催化劑.科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將一定量的SO2和含0.7mol的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2
(g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          


          （1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______________。
          


          A.SO2和SO3濃度相等
          


          B.SO2的百分含量保持不變
          


          C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          


          D.容器中混合氣體的密度保持不變
          


          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。
          


          A. 向裝置內(nèi)再充入N2    
B. 向裝置內(nèi)再充入O2
          


          C. 改變反應(yīng)的催化劑     
D. 升高溫度
          


          （3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
          


          （4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
          


           
          

			
          
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          將一定量的SO2和含0.7mol的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
            
          （1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______________。
            
          A.SO2和SO3濃度相等
            
          B.SO2的百分含量保持不變
            
          C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
            
          D.容器中混合氣體的密度保持不變
            
          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。
            
          A. 向裝置內(nèi)再充入N2     B. 向裝置內(nèi)再充入O2
            
          C. 改變反應(yīng)的催化劑      D. 升高溫度
            
          （3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
            
          （4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
          

			
          
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          （10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表

          反應(yīng)達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
          請回答下列問題：
          （1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________________。
          （2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
          （3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
          （4）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分數(shù)表示）。
          （5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          
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          （10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表

          反應(yīng)達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
          請回答下列問題：
          （1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________________。
          （2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
          （3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
          （4）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分數(shù)表示）。
          （5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          
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          將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
          催化劑
          		加熱
          2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡時，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．
          （1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
          bc
          bc
          （填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強不變       d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
          b
          b
          （填字母）
          a．向裝置中再充入N2          b．向裝置中再充入O2
          c．改變反應(yīng)的催化劑          d．升高溫度
          （3）該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
          94.7%
          94.7%
          （用百分數(shù)表示）．
          

			
          
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          說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；
                2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學式書寫錯誤得0分；
                3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          B
          C
          CD
          B
          CD
          B
          AD
          A
           
          第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
          三、（本題包括2小題，共22分）
          15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
          （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
          16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
          （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
          （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
          （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
          使Fe2+
轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
          （3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
          （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)。
          （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）
          （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
          18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
          （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
          （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）
          （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
          五、（本題包括1小題，共14分）
          19．（14分）（1）4（2分）
          （2）   （2分）（2分）
           
          （3）保護醛基不被還原。（2分）
          （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
          （5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
          六、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
          （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
          n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
          = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
          =14.29%         
(2分)
          （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          七、選做題（下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
          22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
          (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
          （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
          21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
          （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
          （3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
          （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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