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				A．1.8a―4.4        B．1.8a―8         C．1.8a―4.6    D．1.8a―0.1第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（    ）
          第一組
          		He       -268.8
          		（a）   -249.5
          		Ar       -185.8
          		Kr       -151.7
          第二組
          		F2        -187.0
          		Cl2        -33.6
          		（b）   58.7
          		I2         184.0
          第三組
          		（c）    19.4
          		HCl       -84.0
          		HBr      -67.0
          		HI        -35.3
          第四組
          		H2O      100.0
          		H2S       -60.2
          		（d）   -42.0
          		H2Te       -1.8
          A．a(chǎn)bc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
          B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr<d
          C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
          D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子間存在氫鍵
          

			
          
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          某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)：
          

          

          當加入a g(5＜a＜11)無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1.8a－4.4
          

          

          B．
          		

          1.8a－8
          

          

          C．
          		

          1.8a－4.6
          

          

          D．
          		

          1.8a－0.1
          

          

          

			
          
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          工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
          （1）如圖將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8a kJ，則反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
           
          mol．
          （2）若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是
           
          （選填序號）
          精英家教網(wǎng)
          （3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
          

          


          
濃度
          時間          		
c（NH3）
c（O2）
c（NO）
c（H2O）
          

          
起始
4.0
5.4
0
0
          

          
第2min
3.2
1
0.8
1.2
          

          
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
          

          
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
          ①反應在第2min到第4min時，反應速率v（O2）=
           
          ．
          ②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
           
          ．
          A．升高溫度B．使用了催化劑C．減小壓強D．增加了生成物
          ③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的濃度都為1mol/L，則該反應將向
           
          方向進行（填“正反應”、“逆反應”、“不移動”）．
          （4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其他損失），現(xiàn)有一定量的NO2經(jīng)過
           
          次循環(huán)操作后，才能使95%以上的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3．
          （5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl或MgCl2作吸水劑的原因是
           
          ．
          

			
          
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          說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
                2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學式書寫錯誤得0分；
                3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          B
          C
          CD
          B
          CD
          B
          AD
          A
           
          第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
          三、（本題包括2小題，共22分）
          15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
          （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
          16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
          （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
          （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
          （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
          使Fe2+
轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
          （3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
          （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。
          （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）
          （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
          18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
          （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
          （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）
          （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
          五、（本題包括1小題，共14分）
          19．（14分）（1）4（2分）
          （2）   （2分）（2分）
           
          （3）保護醛基不被還原。（2分）
          （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
          （5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
          六、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
          （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
          n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
          = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
          =14.29%         
(2分)
          （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          七、選做題（下面兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
          22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
          (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
          （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
          21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
          （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
          （3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
          （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應。（各1分，2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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