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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列離子方程式正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          將0.1 mol/L　HCl溶液數(shù)滴緩緩滴入1 mol/L　50 mL　Na3PO4溶液中，且不斷攪拌3H+＋PO＝H3PO4
           

          

          B．
          		

          將1 mol/L　NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合
          

          6AlO2－＋9H+＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3+
          

          

          C．
          		

          向1 mol/L明礬溶液50 mL中滴入數(shù)滴0.1 mol/L　Ba(OH)2溶液
           

          Al3+＋2SO＋2Ba2+＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
           

          

          D．
          		

          將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO＋Cl－＋2H+
          

          

          

			
          
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          根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：
          

          


          

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
          

          
原子半徑
          /10-10m          		
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52]
0.75
0.71
          

          
最高價(jià)態(tài)
+1
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5

          

          
最低價(jià)態(tài)
-1

-2

-4
-3
-1

-3
-1
          （1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是
          H、Li、Na
          H、Li、Na
          ；元素③⑥⑨的電負(fù)性由大到小的順序是
          O、N、P
          O、N、P
          （以上均用元素符號(hào)填空）．
          （2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有
          CCl4、PCl3
          CCl4、PCl3
          （寫化學(xué)式）．
          （3）某元素R 的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式是
          （R用元素符號(hào)表示）．
          （4）元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為
          ，其中心原子以
          sp3
          sp3
          雜化軌道成鍵．
          （5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為
          1s22s22p2
          1s22s22p2
          ．
          

			
          
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          (9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識(shí)如下表所示， 
          元素
                     		8O
                     		16S
                     		34Se
                     		52Te
           
          單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）
                     		-218.4
                     		113
                     		 
                     		450
           
          單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
                     		-183
                     		444.6
                     		685
                     		1390
           
          元素主要化合價(jià)
                     		-2
                     		-2,+4,+6
                     		-2,+4,+6
                     		 
           
          原子半徑
                     		逐漸增大
           
          單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
                     		點(diǎn)燃時(shí)易化合
                     		加熱化合
                     		加熱難化合
                     		不能直接化合
           
          請(qǐng)總結(jié)表中知識(shí)規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：
          （1）單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。
          （2）元素碲的主要化合價(jià)可能有________________。
          （3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
          （4）氫硒酸有較強(qiáng)的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
          （5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。
          

			
          
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          (9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識(shí)如下表所示， 
          元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te
          單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）
          		-218.4
          		113
          		 
          		450
          單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
          		-183
          		444.6
          		685
          		1390
          元素主要化合價(jià)
          		-2
          		-2,+4,+6
          		-2,+4,+6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
          		點(diǎn)燃時(shí)易化合
          		加熱化合
          		加熱難化合
          		不能直接化合
          請(qǐng)總結(jié)表中知識(shí)規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：
          （1）單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。
          （2）元素碲的主要化合價(jià)可能有________________。
          （3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
          （4）氫硒酸有較強(qiáng)的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
          （5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。
          

			
          
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          X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
          Y
          		Y是地殼中含量最高的元素
          Z
          		Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
          T
          		常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          P
          		P的價(jià)層電子排布為[Ar]3d104s2
          （1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
          （2）TY2中心原子的雜化方式為_(kāi)______；XY2中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_(kāi)______。
          （3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
          （4）寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                   ；W的最高價(jià)氧化物與XY2的熔點(diǎn)較高的是       ，原因是        。
          （5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知：
          ① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
          （6）P在周期表的      區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi)________ g·cm-3(列式并計(jì)算)。
          

			
          
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          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          A
          A
          A
          C
          B
          A
          C
          BC
          D
          D
          AC
          C
          CD
          AC
          D
          16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
          17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
          (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；B．試紙變藍(lán)；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
          18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
          ⑶       
          ⑷ 除去過(guò)量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；
          ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；
          ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，
          ⑺A  B 
D；⑻不能，因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
          19．⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大（或同主族……）
          ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價(jià)鍵
          20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；
          ⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀；
          


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          點(diǎn)燃
           
          ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護(hù)氣
          21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
          （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
          （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
          （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
          22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
          ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

          ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
          23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
          ⑵F                   
H
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
          


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              ―C==CHCH3
              CH3
              CH3CHCH2CH3
                  Cl
              ―CHCH2CH3
              CH3
               
              24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
              ⑵BaSO4和Al(OH)3；
              ⑶9.32   （4）35mL或55mL
              25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
              ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
              ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
               
               
              注：試卷本身有勘誤
              14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽，……
              22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
              25題第⑷問(wèn)最后請(qǐng)加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）