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				A．在A.C間任一點.溶液中一定都有:c(NH4+)＞c(Cl―)＞c(OH―)＞c(H+)B．在C點.c＜10.且有c(NH4+)＝c(Cl―)＝c(OH-)＝c(H+)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          ．在25 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是                                                                (     )
              
              
                 A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH­3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
              
                 B．在B點：a＞12.5
              
                 C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
              
                 D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)
              
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z．試回答：
          

          (1)
          		

          

          在X、Y、Z三種化合物中，沸點最高的是(用化學式表示，下同)________，
          

          穩(wěn)定性由強到弱的順序是________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1 mol該化合物中含有10 mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為________．
          

          若由A、B、C、D四種元素中的兩種組成化合物，化合物中分子的空間構(gòu)型為直線型．寫出符合上述要求且原子數(shù)不少于3的任意兩種化合物的結(jié)構(gòu)式：
          

          ________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          Y跟HCl反應(yīng)生成固體．該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2被完全破壞，當有1 mol　NaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學方程式為________．
          

          

          

          

			
          
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          在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
          A．該KOH溶液的濃度為0.1mol?L-1
          B．在B點：c（K+）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H+），且a=7.5
          C．在C點：c（HCOO）＞c（K+）＞c（OH）＞c（H+）
          D．在A、B間任意一點，c（K+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）

          

			
          
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          已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個數(shù)比為1：2，C分子中兩種元素原子的個數(shù)比為1：1，D是一種有毒的有機物．
          （1）組成A分子的原子的元素符號是
           
          ；
          （2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于
           
          分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為
           
           形．
          （3）C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質(zhì)，試寫出該化學反應(yīng)方程式
           
          ．
          （4）D與水任意比例互溶，原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
           
          ．
          （5）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
           
          （填晶體類型）．
          

			
          
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          在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有
          B．在C點，
          C．在B點，
          D．在D點，
          

			
          
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          說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；
                2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學式書寫錯誤得0分；
                3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          B
          C
          CD
          B
          CD
          B
          AD
          A
           
          第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
          三、（本題包括2小題，共22分）
          15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
          （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
          16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
          （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
          （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
          （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
          使Fe2+
轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
          （3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
          （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)。
          （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）
          （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
          18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
          （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
          （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）
          （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
          五、（本題包括1小題，共14分）
          19．（14分）（1）4（2分）
          （2）   （2分）（2分）
           
          （3）保護醛基不被還原。（2分）
          （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
          （5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
          六、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
          （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
          n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
          = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
          =14.29%         
(2分)
          （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          七、選做題（下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
          22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
          (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
          （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
          21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
          （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
          （3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
          （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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