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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1.電子總數(shù)為38的化合物.是含有共價(jià)鍵的離子型化合物			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物
          

          

          B．
          		

          在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
          

          

          C．
          		

          HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF
          

          

          D．
          		

          H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物
          

          

          

			
          
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          下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（  ）
          


          A．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是共價(jià)型化合物
          


          B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a＋2
          


          C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的極性分子
          


          D．離子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x＝3
          


           
          

			
          
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          下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（  ）
          A．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是共價(jià)型化合物
          B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a＋2
          C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的極性分子
          D．離子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x＝3
           
          

			
          
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          下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物是共價(jià)型化合物
          

          

          B．
          		

          某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a＋2
          

          

          C．
          		

          D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的極性分子
          

          

          D．
          		

          離子化合物NaxNO4中，NO4X－中的各原子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x＝3
          

          

          

			
          
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          （2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥


⑦
⑧

          Ⅰ．（1）請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是
          1632S
          1632S
          ．
          （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞S＞O
          Na＞S＞O
          ．
          （4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
          ．
          Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

          （1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是
          de
          de
          （填序號(hào)）．
          a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
          （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
          KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
          KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
          ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
          ．
          （3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          

			
          
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