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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I：五種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但可以肯定沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          N2H4＞P2H4＞C2H4
          N2H4＞P2H4＞C2H4
          ．
          （2）由以上元素中若干種組成化合物中，有許多離子化合物，其中由四種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的一種的化學(xué)式是
          HCOONH4
          HCOONH4
          ．
          （3）由以上元素中若干種組成化合物中，許多可作為炸藥，其中屬于銨鹽的一種的化學(xué)式是
          NH4NO3
          NH4NO3
          ；最新合成的化學(xué)式為B1C4D8的物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，t它是一種威力極強(qiáng)的炸藥，推測(cè)它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ．
          II：由短周期元素組成的以下各單質(zhì)和化合物之間存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
          （4）若A和甲均不溶于鹽酸，則甲與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)每1mol甲失去 4mol e-，寫出乙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式
          SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
          SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

          （5）若A和甲均可溶于鹽酸，且A的某種氯化物蒸氣密度約為相同條件下單質(zhì)B（雙原子分子）密度的8.34倍，則該氯化物的化學(xué)式為
          Al2Cl6
          Al2Cl6
          ，工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
          2Al2O3
           冰晶石 
          .
          電解
          4Al+3O2↑
          2Al2O3
           冰晶石 
          .
          電解
          4Al+3O2↑
          ．
          

			
          
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          I：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是
          A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
          B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
          C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
          D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
          （2）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有??????? ? 
          ①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3．5
          ②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
          ③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
          ④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
          ⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
          II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ????  。
          （2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空)。
          （3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。
          回答下列問(wèn)題：
          ①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          ②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=????  mol·L-1。
           
          

			
          
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          I：五種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但可以肯定沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____．
          （2）由以上元素中若干種組成化合物中，有許多離子化合物，其中由四種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的一種的化學(xué)式是______．
          （3）由以上元素中若干種組成化合物中，許多可作為炸藥，其中屬于銨鹽的一種的化學(xué)式是______；最新合成的化學(xué)式為B1C4D8的物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，t它是一種威力極強(qiáng)的炸藥，推測(cè)它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．
          II：由短周期元素組成的以下各單質(zhì)和化合物之間存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
          （4）若A和甲均不溶于鹽酸，則甲與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)每1mol甲失去 4mol e-，寫出乙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式______
          （5）若A和甲均可溶于鹽酸，且A的某種氯化物蒸氣密度約為相同條件下單質(zhì)B（雙原子分子）密度的8.34倍，則該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)_____，工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
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          I：將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。
          （1）容器中剩有mg的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 
          ① 所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是____________________； 
          ② 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：____________________mol/L
          （2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時(shí)容器中有鐵粉ng。
          ①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________________；
          ②m-n的值為_(kāi)______________g。 
          Ⅱ：向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t3 ~t4階段為使用催化劑
          ［已知t0~ t1階段 c ( B)未畫出］。 
          

          （3）若t1=15s ，則t0~t1階段以C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________________；
          （4）t4~t5階段改變的條件為_(kāi)______________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)__________________；
          （5）t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0.03mol ，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。 
          

			
          
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          I：五種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但可以肯定沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>    ．
          （2）由以上元素中若干種組成化合物中，有許多離子化合物，其中由四種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的一種的化學(xué)式是    ．
          （3）由以上元素中若干種組成化合物中，許多可作為炸藥，其中屬于銨鹽的一種的化學(xué)式是    ；最新合成的化學(xué)式為B1C4D8的物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，t它是一種威力極強(qiáng)的炸藥，推測(cè)它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    ．
          II：由短周期元素組成的以下各單質(zhì)和化合物之間存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
          （4）若A和甲均不溶于鹽酸，則甲與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)每1mol甲失去 4mol e-，寫出乙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式    
          （5）若A和甲均可溶于鹽酸，且A的某種氯化物蒸氣密度約為相同條件下單質(zhì)B（雙原子分子）密度的8.34倍，則該氯化物的化學(xué)式為    ，工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)A的化學(xué)方程式為    ．
          

			
          
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          A
          A
          A
          C
          B
          A
          C
          BC
          D
          D
          AC
          C
          CD
          AC
          D
          16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
          17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
          (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；B．試紙變藍(lán)；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
          18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
          ⑶       
          ⑷ 除去過(guò)量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；
          ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；
          ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，
          ⑺A  B 
D；⑻不能，因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
          19．⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大（或同主族……）
          ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價(jià)鍵
          20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；
          ⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀；
          


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          點(diǎn)燃
           
          ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護(hù)氣
          21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
          （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
          （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
          （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
          22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
          ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

          ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
          23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
          ⑵F                   
H
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
          


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              ―C==CHCH3
              CH3
              CH3CHCH2CH3
                  Cl
              ―CHCH2CH3
              CH3
               
              24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
              ⑵BaSO4和Al(OH)3；
              ⑶9.32   （4）35mL或55mL
              25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
              ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
              ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
               
               
              注：試卷本身有勘誤
              14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽，……
              22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
              25題第⑷問(wèn)最后請(qǐng)加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）