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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

          根據(jù)圖一示，完成下列填空：
          （1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）
          78
          78
          mL，用規(guī)格為
          100
          100
          mL量筒量�。�
          （2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是
          取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
          取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
          ．
          （3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式
          Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
          Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
          ．
          （4）濾液I的成分是水和
          K2SO4、（NH4）2SO4
          K2SO4、（NH4）2SO4
          ．
          （5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
          BaCl2或Ba（NO3）2
          BaCl2或Ba（NO3）2
          溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          ②
          過濾
          過濾
          、
          洗滌
          洗滌
          、
          干燥
          干燥
          （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
          ③冷卻、稱重．
          （6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：
          (m-132n)
          42
          (m-132n)
          42
          mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
          Ⅱ：某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
          ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
          ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
          ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是
          BD
          BD
          （填代號(hào)）
          （2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是
          Al3+、NO3-、SO42-
          Al3+、NO3-、SO42-
          ，肯定不存在的離子是
          Fe3+、Ba2+、HCO3-
          Fe3+、Ba2+、HCO3-
          ．
          （3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
          ②
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          ③
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          

			
          
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          Mg(OH)2難溶于水或氨水，學(xué)生甲將Mg(OH)2放入NH4Cl溶液中，不攪拌，發(fā)現(xiàn)Mg(OH)2溶解了，他的解釋是：
          Mg(OH)2在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-，NH4Cl水解使溶液顯酸性，其中H+與Mg(OH)2電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成難電離的水，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)而溶解。為了檢驗(yàn)其解釋是否正確，學(xué)生乙用CH3COONH4(其溶液顯中性)代替NH4Cl做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)Mg(OH)2也溶解了。
          (1)學(xué)生甲的解釋是____________(填“合理”或“不合理”)，請(qǐng)說(shuō)明理由___________________。
          (2)請(qǐng)闡述你對(duì)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的解釋：____________________________________。
          

			
          
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          (1)某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：
            
             ①
            
          配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。
            
          ②將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
            
          ③為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？
            
          (2)3級(jí)反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：
            
            
          配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。
          

			
          
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          (1)將碎蛋殼（主要成分是CaCO3）浸泡在鹽酸中會(huì)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。上述的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：①                             
            
                                        ②                                             
            
          (2)我們常在熱水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸將其溶解，其反應(yīng)的離子方程式為①                      
            
                                           ②                                         
            
          (3)MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反應(yīng)的離子方程式為                              
            
          (4)請(qǐng)將下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式：
            
          ① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O
            
                                                                                    
            
          ② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
            
                                                                                 
          

			
          
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          (1)將碎蛋殼（主要成分是CaCO3）浸泡在鹽酸中會(huì)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。上述的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：①                            
                                       ②                                            
          (2)我們常在熱水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸將其溶解，其反應(yīng)的離子方程式為①                     
                                          ②                                        
          (3)MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反應(yīng)的離子方程式為                              
          (4)請(qǐng)將下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式：
          ① 2NH4+ + Ba2++ 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O
                                                                                   
          ② BaCO3+ 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
                                                                                
           
          

			
          
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          A
          A
          A
          C
          B
          A
          C
          BC
          D
          D
          AC
          C
          CD
          AC
          D
          16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
          17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
          (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；B．試紙變藍(lán)；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
          18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
          ⑶       
          ⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；
          ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；
          ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，
          ⑺A  B 
D；⑻不能，因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
          19．⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大（或同主族……）
          ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價(jià)鍵
          20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；
          ⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀；
          


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          點(diǎn)燃
           
          ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護(hù)氣
          21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
          （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
          （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
          （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
          22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
          ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

          ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
          23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
          ⑵F                   
H
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
          


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              ―C==CHCH3
              CH3
              CH3CHCH2CH3
                  Cl
              ―CHCH2CH3
              CH3
               
              24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
              ⑵BaSO4和Al(OH)3；
              ⑶9.32   （4）35mL或55mL
              25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
              ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
              ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
               
               
              注：試卷本身有勘誤
              14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽，……
              22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
              25題第⑷問最后請(qǐng)加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）