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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
          試完成下列問題：
          (1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
          ___________________________________________(用離子方程式表示)
          (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是           。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
          B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
          D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
          (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。
          

			
          
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          NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：
          


          A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2
NA
          


          B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA
          


          C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
          


          D．1 mol的—OH與1 mol的OH一所含電子數(shù)均為9 NA
          


           
          

			
          
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          (9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
          


          試完成下列問題：
          


          (1)Na2A溶液顯       (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
          


          ___________________________________________(用離子方程式表示)
          


          (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是           
。
          


          A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
          


          B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
          


          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
          


          D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
          


          (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              
。
          


           
          

			
          
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          NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：
          A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA 
          B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA 
          C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA 
          D．1 mol的—OH與1 mol的OH一所含電子數(shù)均為9 NA 
          

			
          
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          (9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
          序號
                     		HA物質的量濃度(mol·L－1)
                     		NaOH物質的量濃度(mol·L－1)
                     		混合溶液的pH
           
          ①
                     		0．1
                     		0．1
                     		pH＝9
           
          ②
                     		c
                     		0．2
                     		pH＝7
           
          ③
                     		0．2
                     		0．1
                     		pH<7
           
          請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
          (用反應的離子方程式表示)，在該溶液中下列關系式不正確的是(填序號字母)________。
          A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
          C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
          （2）②組情況表明，c      __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)
          從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
          Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
          （1）NH3·H2O的電離方程式是                    。
          （2）b點所示溶液中的溶質是                      。
          （3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為                             。
          

			
          
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          A
          A
          A
          C
          B
          A
          C
          BC
          D
          D
          AC
          C
          CD
          AC
          D
          16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
          17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
          (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
          18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
          ⑶       
          ⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
          ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
          ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
          ⑺A  B 
D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數(shù)據(jù)
          19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
          ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
          20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；
          ⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
          


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          點燃
           
          ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣
          21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
          （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
          （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
          （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
          22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
          ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

          ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
          23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
          ⑵F                   
H
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
          


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              ―C==CHCH3
              CH3
              CH3CHCH2CH3
                  Cl
              ―CHCH2CH3
              CH3
               
              24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
              ⑵BaSO4和Al(OH)3；
              ⑶9.32   （4）35mL或55mL
              25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
              ⑶設H2Oxmol，O2ymol∴
              ⑷設反應中H2O，，富氧空氣體積為，∴
               
               
              注：試卷本身有勘誤
              14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……
              22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
              25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a）