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				17．某校開展課外研究性學習:從廢舊干電池中回收碳棒.MnO2.NH4Cl.ZnCl2等物質.整個過程如下.回答有關問題:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
          （1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是N
          H
          +
          4
          +e-=NH3↑+
          1
          2
          H2↑          則負極上的電極反應式是
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ．MnO2的作用是除去正極上的某產物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是
          2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
          2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
          ．
          （2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
          （3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：
          向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分攪拌溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
          向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分攪拌溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
          ．
          ②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？
          加熱
          加熱
          ．
          ③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現象：
          取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
          取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
          （已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
          ④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有
          坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
          坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
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          某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
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          （1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是N
          H+4
          +e-=NH3↑+
          1
          2
          H2↑          則負極上的電極反應式是______．MnO2的作用是除去正極上的某產物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是______．
          （2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
          （3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：______．
          ②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？______．
          ③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現象：______（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
          ④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有______．
          

			
          
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          某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
          （1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是則負極上的電極反應式是______．MnO2的作用是除去正極上的某產物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是______．
          （2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
          （3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：______．
          ②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？______．
          ③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現象：______（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
          ④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有______．

          

			
          
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          某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
          （1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是則負極上的電極反應式是______．MnO2的作用是除去正極上的某產物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是______．
          （2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
          （3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：______．
          ②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？______．
          ③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現象：______（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
          ④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有______．

          

			
          
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          A
          A
          A
          C
          B
          A
          C
          BC
          D
          D
          AC
          C
          CD
          AC
          D
          16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
          17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
          (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
          18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
          ⑶       
          ⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
          ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
          ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
          ⑺A  B 
D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
          19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
          ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
          20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
          ⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
          


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          點燃
           
          ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣
          21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
          （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
          （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
          （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
          22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
          ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

          ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
          23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
          ⑵F                   
H
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
          


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              ―C==CHCH3
              CH3
              CH3CHCH2CH3
                  Cl
              ―CHCH2CH3
              CH3
               
              24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
              ⑵BaSO4和Al(OH)3；
              ⑶9.32   （4）35mL或55mL
              25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
              ⑶設H2Oxmol，O2ymol∴
              ⑷設反應中H2O，，富氧空氣體積為，∴
               
               
              注：試卷本身有勘誤
              14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……
              22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
              25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分數為a）