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				B．當(dāng)是強(qiáng)堿時(shí).A.B.C.D.E.F中均含同一種元素.F是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
          請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸．
          ①當(dāng)B為無(wú)色易溶于水的刺激性氣體時(shí)，寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          SO3
          ．
          ②當(dāng)B為無(wú)色不溶于水的氣體時(shí)，寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3NO2+H2O=NO+2HNO3
          3NO2+H2O=NO+2HNO3
          ．
          （2）若D為氧化物，A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式：
          2OH-+CO2=CO32-+H2O
          2OH-+CO2=CO32-+H2O
          ．
          （3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B．
          當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí)，A→B反應(yīng)的離子方程式：
          AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
          AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
          ；
          當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí)，B→C反應(yīng)的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：試回答下列問(wèn)題：
          （1）若B與C為氧化物，D為純堿．
          a．當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
          2CO+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2
          2CO+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2
          ．
          b．當(dāng)A為金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)④中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          1
          1
          mol．
          （2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氫化物，C為氣態(tài)氧化物． B與C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
          16：17
          16：17
          ．
          （3）若A為金屬單質(zhì)，B為氧化物，且反應(yīng)①③均是與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)①的離子方程式為
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
          （1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式
          （NH4）SO4
          （NH4）SO4
          ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
          Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．當(dāng)A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300kJ?mol-1．則B的化學(xué)式為
          Ca（HCO3）2
          Ca（HCO3）2
          ；C燃燒的熱化學(xué)方程式為
          C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
          C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E-、C+、A+的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （寫(xiě)化學(xué)式）．
          （2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有O.2mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共
          4.48
          4.48
          L．
          （3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          H2O2+H2S=2H2O+S↓
          H2O2+H2S=2H2O+S↓
          ．
          （4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的�。畡t化合物乙中的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是
          NaClO
          NaClO
          ．
          （5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          ；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫(xiě)出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答：
          


          （1）D元素在周期表中的位置為                    
。
          


          （2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子 的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式                                                   
。
          


          （3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         
；
          


          （4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      
，Q為       
（填化學(xué)式）。
          


          （5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式                                          
。
          


          （6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2
(g)+3B2 (g)2X(g)；△H
=-92.4 kJ·mol－1 ，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有         。
          


          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
          


          B．反應(yīng)過(guò)程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
          


          C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
          


          D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
          


           
          

			
          
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          第Ⅰ卷(選擇題  共71分)
          一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          B
          D
          C
          A
          C
          A
          C
          C
          D
          D
          二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          題號(hào)
          18
          19
          20
          21
          22
          答案
          C
          C
          B
          A
          D
          第Ⅱ卷 (非選擇題  共79分)
          三、(本題包括3小題，共32分)
          23．(8分，每空2分)
          (1)③
          (2)增大  減小
          (3)C
          24．(10分，每空2分)
          (1) ；
          (2)     
          (3)112
          (4)
          25．(14分，每空2分)
             （1）
          (2)原子晶體或
          (3) 
          (4)   離子鍵和共價(jià)鍵
          四、(本題包括2小題，共24分)
          26．(10分，每空2分)
          (1)    
          (2) 
          (3) 
          (4)無(wú)氧
          27．（14分，每空2分）
          （1）（2分）
          （2）                        
（2分）
           
           
           
          （3）①        （2分）
              ②（2分）
              ③                                                                     

           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （2分）
                  ④                          
（2分）                          
（2分）
           
           
          五、(12分)
          28．(12分，化學(xué)方程式2分，每空2分)
            (1)石灰乳原料豐富，成本低
            (2)  (或氯化鎂)  過(guò)濾  洗滌
            (3)圓底燒瓶  制備干燥的氣體，抑制氯化鎂水解
          六、(11分)
          29．(1)①硫氰化鉀溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分) 
③不可以(1分)
          ，所以不可以服用。(4分)
          (2) (2分)
          		
          
	
          
	
          
		
          


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