（14分）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)? min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （選填編號(hào)）。 
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （選填編號(hào)）。
A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時(shí)，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時(shí)反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

（14分）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)? min到10 min，v(H₂)=     mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （選填編號(hào)）。 

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是      （選填編號(hào)）。

       A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時(shí)，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時(shí)反應(yīng)向  （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理．
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：______．
（2）步驟一
工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH₃的裝置是：______（填儀器序號(hào)）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：

試劑組合序號(hào)	固體試劑（g）		NH3體積（mL）
a	12.0g Ca（OH）2 （過量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g （NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH （過量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g （NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO （過量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g （NH4）2SO4	3584

分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH₃產(chǎn)率最高的是：______（填序號(hào)），其它組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是：______．
步驟二．
模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：______．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：______．
③D裝置中的液體可換成______（填序號(hào)）．
a．CuSO₄溶液　 b．H₂O　c．CCl₄　　　d．濃H₂SO₄
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：______．

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)? min到10 min，v(H₂)=        mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號(hào)）。 

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號(hào)）。

       A．將H₂O(g)從體系中分離     B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He      D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時(shí)，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時(shí)反應(yīng)向         （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。