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（10分）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示：

請回答下列問題；

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率為                。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K                       。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為         。（填序號）。

a 0.20mol?L^-1    b 0.12 mol?L^-1    c 0.10 mol?L^-1   d 0.08 mol?L^-1

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡           移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)       

（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol?L^-1   ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g )  △H＜0 ，

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平  

均反應(yīng)速率v(NH₃)為______mol/（L·min）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

（5）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為____             _。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = ____ _               。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為____             _。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = ____ _              。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c.0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。