題目列表(包括答案和解析)
（7分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）A的化學式是
（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是
（3）甲元素的單質(zhì)與F溶液反應的離子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ，
寫出該反應的化學方程式 、 。
（5）工業(yè)上用D制E時，在原料氣相同的情況下，測得壓強對D平衡轉(zhuǎn)化率的影響見下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，你認為該反應應在下列哪中壓強下進行最為有利： 。
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| 0.1MPa | 0.5MPa[ | 1 MPa | 10 MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6%[ | 99.7% | 99.9%[來 |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（7分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）A的化學式是
（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是
（3）甲元素的單質(zhì)與F溶液反應的離子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ，
寫出該反應的化學方程式 、 。
（5）工業(yè)上用D制E時，在原料氣相同的情況下，測得壓強對D平衡轉(zhuǎn)化率的影響見下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，你認為該反應應在下列哪中壓強下進行最為有利： 。
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0.1MPa |
0.5MPa[ |
1 MPa |
10 MPa |
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400℃ |
99.2% |
99.6%[ |
99.7% |
99.9%[來 |
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500℃ |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
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600℃ |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）A的化學式是
（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是
（3）甲元素的單質(zhì)與F溶液反應的離子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
寫出該反應的化學方程式 、
。
（5）工業(yè)上用D制E時，在原料氣相同的情況下，測得壓強對D平衡轉(zhuǎn)化率的影響見下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟效益，你認為該反應應在下列哪中壓強下進行最為有利： Mpa。
| 0.1MPa | 0.5MPa | 1 MPa | 10 MPa | |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為 。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為：K2Cr2O2+3CCl4
2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于 晶體。
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是 （填標號）。
A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
| 壓強/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
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