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				15．用初中電解水的實驗裝置電解水和重水()組成的混合液.通電一段時間后.在兩極共收集到33.6 L氣體.總質(zhì)量為18.5 g.則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比( ) A．3∶1      B．1∶3      C．2∶3        D．4∶1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用初中電解水的實驗裝置電解水和重水(D2O)組成的混合液，通電一段時間后，在兩極共收集到33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比

          1. A.
            3∶1
          2. B.
            1∶3
          3. C.
            2∶3
          4. D.
            4∶1
          

			
          
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          用初中電解水的實驗裝置電解水和重水(D2O)組成的混合液，通電一段時間后，在兩極共收集到33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比
          

          

          A．
          		

          3∶1
          

          

          B．
          		

          1∶3
          

          

          C．
          		

          2∶3
          

          

          D．
          		

          4∶1
          

          

          

			
          
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          Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
          （1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是
          a
          a
          （填“a”或“b”）氣體；
          （2）其陽極的電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，陰極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
          2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
          ；
          Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個電化學(xué)實驗裝置．

          （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；
          ②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
          CuO
          CuO
          ；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
          （2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．電解一段時間后，當(dāng)有0.4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極產(chǎn)生氣體
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          
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          Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
          （1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是______（填“a”或“b”）氣體；
          （2）其陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極的電極反應(yīng)式為______；
          Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個電化學(xué)實驗裝置．

          精英家教網(wǎng)

          （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為______；
          ②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
          （2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．電解一段時間后，當(dāng)有0.4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極產(chǎn)生氣體______mol．
          

			
          
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          Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
          （1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是    （填“a”或“b”）氣體；
          （2）其陽極的電極反應(yīng)式為    ，陰極的電極反應(yīng)式為    ；
          Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個電化學(xué)實驗裝置．

          （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為    ；
          ②電解一段時間后，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入    ；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
          （2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．電解一段時間后，當(dāng)有0.4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極產(chǎn)生氣體    mol．
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB 
          　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B
          　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管
          　�。�2）①G　②C�、跠、F　④E�、軧、F
          　　24．（1）I�。�2）；�。�3）溶解放熱，并提供大量的
          　　（4）①
          　�、�
          　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、
          　�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時，則為Cu，又因為與Cu反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，故一定有、，可能還有，一定沒有、
          　�。�3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應(yīng)，故一定有、，一定沒有、、
          　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；
          　　③
          　�、�
          　　（2）；Mn
          　　27．（1）；
          　�。�2）；
          　�。�3）；
          　　28．（1）①C�、�
          　　（2）；；在分子中，C、H質(zhì)量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4；1∶3　　25％
          　　29．（1）
          　�。�2）或0.1500 V
％
          　�。�3）C
          　　30．（1）2；5
          　　W、；W、；W、；、；、
          （2）或或www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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