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				A．     B．        C．NaClO         D．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

          請(qǐng)回答：
          （1）寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A
          NaI
          NaI
          ，B
          NaClO
          NaClO
          ，C
          AgI
          AgI
          ；
          （2）依次寫(xiě)出A→D和D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
          ，
          I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O
          I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O
          ；
          （3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          ；
          （4）寫(xiě)出由F→H的化學(xué)方程式：
          Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
          Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
          SO2、Na2O2、HClO、NaClO
          SO2、Na2O2、HClO、NaClO
          （至少寫(xiě)出四種）．
          （2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          H2O＞HCl＞CH4
          H2O＞HCl＞CH4
          （用化學(xué)式表示）．
          （3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
          HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
          HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
          、
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
          r（Na+）＞r（Al3+）
          r（Na+）＞r（Al3+）
          （用離子符號(hào)表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
          23：27
          23：27
          ，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
          Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
          ；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為
          2xmol
          2xmol
          ．
          

			
          
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          有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子，D元素的原子得到一個(gè)電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列列問(wèn)題：
          （1）畫(huà)出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          （2）工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          ，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極相連接的區(qū)域；
          （3）D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ，當(dāng)有0.1mol的D單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移
          0.1NA
          0.1NA
          個(gè)；
          （4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種
          消毒
          消毒
          劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
          NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
          ．
          

			
          
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          有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A＞B＞C  ②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的原子比D少一個(gè)電子層  ③F是地殼中含量最高的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出A元素的名稱
          鈉
          鈉
          ，D位于周期表中第
          四
          四
          周期
          ⅦA
          ⅦA
          族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）A元素與F元素形成的AF型化合物中所含化學(xué)鍵類型為
          化學(xué)鍵、離子鍵
          化學(xué)鍵、離子鍵
          ．
          （3）寫(xiě)出E單質(zhì)與A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
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          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
          （1）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）：
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4

          （2）A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          ．
          

			
          
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          　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D
          　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C
          　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、
          　　24．（1）、、；（2）鐵粉，Ag  （3）、、、；
          　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的連鎖反應(yīng)中，中心元素的價(jià)態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．
          　　正鹽A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，且生成硫或氮的化合物，說(shuō)明A是弱酸的銨鹽
          　�。�1）　 　     （2）�。�3）
          　　（4）或
          　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　　（2）Fe、C　、　、　、
          （3）    
          （4） 　　
          　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　
          　　28．（1）3      　　（2）
          　�。�3），
          　　，
          　　29．（1）�。�2）設(shè)金屬元素的原子量為x
          　　
          　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g
          　　　　　　　x＋16　　44
          　　　x＝40，該金屬元素是Ca，氧化物E的化學(xué)式是CaO
          　�。�3），設(shè)G的分子量為y，則，y＝44，若G
          分子中含有1個(gè)O原子，則44-16＝28，28是N原子量的2倍，則G是，若G分子中含2個(gè)O原子，則44-32＝12，則G是，不合題意
          　　（4），
          　　30．（1）由于向溶液中滴加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化學(xué)式為
          　　（2）4.02 g樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
          　　4.02 g樣品中含硫酸根的物質(zhì)的量為
          　　
          　　
          　　b＋34　　　　　
18　　 18
          　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g
          　　解得　b＝24，∴　　B是鎂元素
          　　4.02 g樣品中含硫酸鎂的物質(zhì)的量為
          　　4.02 g樣品中含另一種硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.02
mol-0.01
mol＝0.01 mol
          　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6
          　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6
          　�。�3）A的原子量為，∴　A是鉀元素
          　　A元素的名稱是鉀
          　　（4）復(fù)鹽的化學(xué)式為
          　�。�5）焰色反應(yīng)www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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