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				C．與鹽酸的反應(yīng)速率比生鐵快   D．在冷的濃中可鈍化			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)的是（　�。�
          

			
          
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          下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)的是 
          

          [     ]
          A．相同條件下與同等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速率快
          B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 
          C．N2和O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng) 
          D．Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng) 
          

			
          
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          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 
          A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
          C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕
           
          

			
          
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          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 
          


          A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          


          B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
          


          C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          


          D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕
          


           
          

			
          
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          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
          A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
          C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕
          

			
          
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          　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D
          　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C
          　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、
          　　24．（1）、、；（2）鐵粉，Ag  （3）、、、；
          　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的連鎖反應(yīng)中，中心元素的價(jià)態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．
          　　正鹽A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，且生成硫或氮的化合物，說明A是弱酸的銨鹽
          　　（1）　 　     （2）�。�3）
          　　（4）或
          　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　�。�2）Fe、C　、　、　、
          （3）    
          （4） 　　
          　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　
          　　28．（1）3      　�。�2）
          　�。�3），
          　　，
          　　29．（1）�。�2）設(shè)金屬元素的原子量為x
          　　
          　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g
          　　　　　　　x＋16　　44
          　　　x＝40，該金屬元素是Ca，氧化物E的化學(xué)式是CaO
          　　（3），設(shè)G的分子量為y，則，y＝44，若G
          分子中含有1個(gè)O原子，則44-16＝28，28是N原子量的2倍，則G是，若G分子中含2個(gè)O原子，則44-32＝12，則G是，不合題意
          　�。�4），
          　　30．（1）由于向溶液中滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化學(xué)式為
          　�。�2）4.02 g樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
          　　4.02 g樣品中含硫酸根的物質(zhì)的量為
          　　
          　　
          　　b＋34　　　　　
18　　 18
          　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g
          　　解得　b＝24，∴　　B是鎂元素
          　　4.02 g樣品中含硫酸鎂的物質(zhì)的量為
          　　4.02 g樣品中含另一種硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.02
mol-0.01
mol＝0.01 mol
          　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6
          　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6
          　　（3）A的原子量為，∴　A是鉀元素
          　　A元素的名稱是鉀
          　�。�4）復(fù)鹽的化學(xué)式為
          　　（5）焰色反應(yīng)www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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