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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(1)當(dāng)時(shí).反應(yīng)的離子方程式是        .＝              ．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1－＋2H2OC12↑＋H2↑十＋2OH－
          

          

          B．
          		

          鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑
          

          

          C．
          		

          C12通入溴化亞鐵溶液中，當(dāng)n(C12)＝n(FeBr2)時(shí)：2C12＋2Fe2+＋2Br－4C1－＋2Fe3+＋Br2
          

          

          D．
          		

          少量CO2通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋A1O2－＋2H2OAI(OH)3↓＋HCO3－
          

          

          

			
          
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          下列離子方程式不正確的是（   
）
          


          A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－
          


          B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-
+4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+
NH3·H2O
          


          C．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2
+ 4Cl－
          


          D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
          


           
          

			
          
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          下列離子方程式不正確的是（   ）
          A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－
          B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O
          C．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 =" 2" Fe3+ + 2I2 + 4Cl－
          D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
          

			
          
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          下列離子方程式書寫不正確的是              (　　)。
          A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3時(shí)，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
          B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓
          C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
          D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
          

			
          
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          下列離子方程式書寫不正確的是（　　）。
          A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3時(shí)，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O
          B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓
          C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
          D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O
          

			
          
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          　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　
          　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B
          　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．
          　�。�2）①
          　�、�
          　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．
          　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．
          　　（3）
          　　25．A：　B：　C：　D：　E：
          　�、�　　②　�、�
          　　④
          　　26．（1）粉紅　
          　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

          　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　28．（1）硫　�。�2）；
          　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和
          　�。�5）、、
          　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
          這段的離子方程式為：　 
          　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，
          　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：
          　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中．
          　　⑤第二、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　30．（1）；
          　�。�2）；；， 
          　　（3）；；，
          　�。�4）；
          　�。�5）
          　�。�6）www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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