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				(1)當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí).溶液中的沉淀是                ．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向100 mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所示： 
          （1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是_____________（填化學(xué)式）。
          （2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為_____________；從90 mL—100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________。
          （3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
          溶質(zhì)
          Na2SO4
          NaOH
          BaCl2
          AlCl3
          FeCl3
          濃度/（mol·L-1）
           
           
           
           
           
          

			
          
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          向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

          （1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是                       。(填化學(xué)式) 
          （2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時(shí)，由圖像縱坐標(biāo)不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為                   。 
          （3）通過計(jì)算分析可知：
          B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為               mol/L；
          A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為               mol/L。
          

			
          
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          向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖所示：
          


          


          （1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是                       。(填化學(xué)式) 
          


          （2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時(shí)，由圖像縱坐標(biāo)不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為                   。 
          


          （3）通過計(jì)算分析可知：
          


          B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為               mol/L；
          


          A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為               mol/L。
          


           
          

			
          
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          向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

          （1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是                       。(填化學(xué)式) 
          （2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時(shí)，由圖像縱坐標(biāo)不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為                   。 
          （3）通過計(jì)算分析可知：
          B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為               mol/L；
          A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為               mol/L。
          

			
          
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          向a mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液的體積V( B)的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是 
          

          

          [     ]
          A.加入90 mL B時(shí)，A中的金屬離子沉淀完全 
          B.加入110 mL B時(shí)，沉淀物僅為BaSO4
          C.B溶液中c(Na2SO4):c(NaOH) =1:1 
          D.當(dāng)溶液中含有NaAlO2時(shí)，V(B)≥100 mL 
          

			
          
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          　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　
          　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B
          　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．
          　�。�2）①
          　�、�
          　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．
          　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．
          　�。�3）
          　　25．A：　B：　C：　D：　E：
          　�、�　�、�　�、�
          　　④
          　　26．（1）粉紅　
          　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

          　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　28．（1）硫　�。�2）；
          　　（3），可能含有　�。�4）、、、和、和
          　　（5）、、
          　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
          這段的離子方程式為：　 
          　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，
          　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：
          　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中．
          　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　30．（1）；
          　�。�2）；；， 
          　　（3）；；，
          　�。�4）；
          　�。�5）
          　　（6）www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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