題目列表(包括答案和解析)
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）高錳酸鉀在堿性溶液中與亞硫酸鉀反應(yīng)，生成錳酸鉀和硫酸鉀及水。_________。
（2）溴化亞鐵溶液久置于空氣中，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S褐色，并在容器底部出現(xiàn)黃褐色沉淀物。______________________________________。
（3）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3（PO4）2的溶解度比CaHpO4的 溶解度小。將0.05mol·L－1Ca（H2PO4）2溶液與0.15mo1·L－1NaOH溶液等體積混合，攪拌后充分進(jìn)行反應(yīng)。_________________。
（1）高錳酸鉀在堿性溶液中與亞硫酸鉀反應(yīng)，生成錳酸鉀和硫酸鉀及水。_________。
（2）溴化亞鐵溶液久置于空氣中，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S褐色，并在容器底部出現(xiàn)黃褐色沉淀物。______________________________________。
（3）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3（PO4）2的溶解度比CaHpO4的 溶解度小。將0.05mol·L－1Ca（H2PO4）2溶液與0.15mo1·L－1NaOH溶液等體積混合，攪拌后充分進(jìn)行反應(yīng)。_________________。
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)NaxA溶液顯堿性
(2)明礬溶液與Na2S溶液混合，放出臭雞蛋氣味的氣體并生成白色沉淀
(3)Mg(OH)2懸濁液中滴入FeCl3溶液
(4)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合后溶液逐漸形成淺黃色渾濁液
（16分）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_______ ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______ mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（14分）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _______ ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______ mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
_______________________________________。
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
�、�
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時(shí)還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
�、�
�、�
�、�
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 �。�2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
�。�3）
，可能含有
�。�4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
�、诘谝欢紊傻某恋頌�、
和
，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時(shí)，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
�。�2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
�。�6）
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