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				(2)溶液呈弱酸性的原因是             ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性強(qiáng)于乙酸，這是因?yàn)镃l是一種強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使一OH上的H原子活潑性增強(qiáng)；有的基團(tuán)屬斥電子基團(tuán)，能減弱一OH上H原子的活性，這種作用稱“誘導(dǎo)效應(yīng)”．由此可推斷出：
          （1）HCOOH顯酸性，H2O呈中性，是因?yàn)镠COOH中存在______電子的______基．
          （2）CH3COOH酸性弱于HCOOH，是因?yàn)镃H3COOH中存在______電子的______基．
          （3）同溫等物質(zhì)的量濃度的CH2ClCOONa溶液的pH將比CH3CH2COONa溶液的pH______（填“大”或“小”）．
          

			
          
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          CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性強(qiáng)于乙酸，這是因?yàn)镃l是一種強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使一OH上的H原子活潑性增強(qiáng)；有的基團(tuán)屬斥電子基團(tuán)，能減弱一OH上H原子的活性，這種作用稱“誘導(dǎo)效應(yīng)”．由此可推斷出：
          （1）HCOOH顯酸性，H2O呈中性，是因?yàn)镠COOH中存在______電子的______基．
          （2）CH3COOH酸性弱于HCOOH，是因?yàn)镃H3COOH中存在______電子的______基．
          （3）同溫等物質(zhì)的量濃度的CH2ClCOONa溶液的pH將比CH3CH2COONa溶液的pH______（填“大”或“小”）．
          

			
          
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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________；
          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          (用離子方程式表示)；
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))；
          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          (5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          (6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
           
          

			
          
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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________；
          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          (用離子方程式表示)；
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))；
          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          (5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          (6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
          

			
          
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          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________；
          


          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          


          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          


          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          


          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          


          (用離子方程式表示)；
          


          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))；
          


          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          


          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          


          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          


          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          


          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          


          (5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029
mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          


          (6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          


          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
          


           
          

			
          
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          　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　
          　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B
          　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．
          　　（2）①
          　�、�
          　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
          　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．
          　　（3）
          　　25．A：　B：　C：　D：　E：
          　�、�　�、�　　③
          　�、�
          　　26．（1）粉紅　
          　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

          　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　28．（1）硫　�。�2）；
          　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和
          　�。�5）、、
          　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
          這段的離子方程式為：　 
          　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，
          　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：
          　　④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中．
          　�、莸诙⑷伍g共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　30．（1）；
          　�。�2）；；， 
          　�。�3）；；，
          　�。�4）；
          　　（5）
          　�。�6）www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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