題目列表(包括答案和解析)
(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
(5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))；
| A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4) |
| B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－) |
| D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－) |
(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
(5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
| A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4) |
| B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－) |
| D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－) |
運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
①113號(hào)元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性
A．③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑥
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時(shí)還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
�、�
③
�、�
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 �。�2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
�。�5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
�、诘谝欢紊傻某恋頌�、
和
，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時(shí)，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
�、莸诙⑷伍g共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
�。�3）
；
；
，
�。�4）
；
�。�5）
�。�6）
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