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				B．碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時會生成大量氣體和白色不溶物．某同學設(shè)計了如下實驗方案來驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
          （1）提出假設(shè)
          實驗1：用砂紙去掉鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，生成大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅色變成紅色．
          該同學對反應(yīng)中生成的白色不溶物進行如下猜想：
          猜想1：白色不溶物可能是
          Mg（OH）2 
          Mg（OH）2 
          ；
          猜想2：白色不溶物可能是MgC03；
          猜想3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
          （2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜想：
          

          


          
實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
實驗Ⅱ
將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰
氣體成為
          ①氫氣
          ①氫氣
          

          
實驗Ⅲ
取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，
          加入足量
          ②稀鹽酸
          ②稀鹽酸
          		

          ③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解
          ③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解
          		
白色不溶物可能是MgCO3
          

          
實驗Ⅳ
取實驗Ⅰ中的澄清溶液，
          向其中加入少量稀CaCl2溶液          		
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中存在
          ④CO32-
          ④CO32-
          （3）為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設(shè)計了如下的定量實驗方案，實驗裝置如圖所示：
          稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并將分解產(chǎn)生的氣體全部通入上述裝置中．實驗前后裝置A的質(zhì)量增加1.8g，裝置B的質(zhì)量增加8.8g，試確定白色不溶物的化學式：
          Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2 
          Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2 
          ．
          

			
          
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          資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
          （1）提出假設(shè)
          實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：
          猜測1：白色不溶物可能為______．
          猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
          猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
          （2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
          實驗序號 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 
           實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰  ①氣體成分為
          ______
           實驗Ⅲ②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量______
                     		③______
                     		白色不溶物可能含有MgCO3 
          實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ④溶液中存在
          ______ 
          （3）為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

          稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：______．
          （4）請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：______．
          

			
          
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          下列離子方程式，正確的是   (    )
          


          A．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：  Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
          


          B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋Cl－＋ClO－
          


          C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 ＋2OH- === SiO32-＋H2O
          


          D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
          


           
          

			
          
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          （2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
          （1）提出假設(shè)
          實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：
          猜測1：白色不溶物可能為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
          猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
          （2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
          

          


          
實驗序號 
實驗 
實驗現(xiàn)象 
結(jié)論 
          

          
 實驗Ⅱ
將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰 
 ①氣體成分為
          氫氣
          氫氣
          

          
 實驗Ⅲ
②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量
          稀鹽酸
          稀鹽酸

                     		
③
          產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
          產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

                     		
白色不溶物可能含有MgCO3 
          

          
實驗Ⅳ
取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 
產(chǎn)生白色沉淀 
④溶液中存在
          CO32-
          CO32-
           
          （3）為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

          稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：
          Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2 
          Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2 
          ．
          （4）請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
          NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
          NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
          ．
          

			
          
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          下列離子方程式錯誤的是    
          


          A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
          


          B．燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液 Al3++4OH－AlO2－+2H2O
          


          C．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O
          


          D．氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
          


           
          

			
          
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          　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　
          　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B
          　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．
          　�。�2）①
          　�、�
          　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．
          　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
          　�。�3）
          　　25．A：　B：　C：　D：　E：
          　�、�　�、�　�、�
          　�、�
          　　26．（1）粉紅　
          　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

          　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　28．（1）硫　　（2）；
          　　（3），可能含有　�。�4）、、、和、和
          　�。�5）、、
          　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
          這段的離子方程式為：　 
          　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，
          　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：
          　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中．
          　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　30．（1）；
          　�。�2）；；， 
          　　（3）；；，
          　�。�4）；
          　�。�5）
          　　（6）www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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