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				C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：  2FeCl3+H2S 
= 2FeCl2+S↓+2HCl 。
          


              在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 (     )
          


          A．2
mol/L                  B．1.5mol/L           C．1 mol/L             D．無(wú)法確定
          


           
          

			
          
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          已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                                    （    ）
          


          A．1.5mol/L   
  B．2moi/L   
     C．lmol/L          D．無(wú)法確定
          


           
          

			
          
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          已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：  2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
              在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 (     )
          A．2mol/L                  B．1.5mol/L           C．1 mol/L             D．無(wú)法確定
           
          

			
          
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          已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                                    （    ）
          A．1.5mol/L     B．2moi/L        C．lmol/L          D．無(wú)法確定
           
          

			
          
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          已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL　FeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3 mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1.5 mol/L
          

          

          B．
          		

          2 moi/L
          

          

          C．
          		

          l mol/L
          

          

          D．
          		

          無(wú)法確定
          

          

          

			
          
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          　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　
          　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B
          　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．
          　�。�2）①
          　　②
          　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
          　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．
          　�。�3）
          　　25．A：　B：　C：　D：　E：
          　　①　　②　�、�
          　�、�
          　　26．（1）粉紅　
          　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

          　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　28．（1）硫　　（2）；
          　　（3），可能含有　�。�4）、、、和、和
          　�。�5）、、
          　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
          這段的離子方程式為：　 
          　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，
          　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：
          　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中．
          　�、莸诙⑷伍g共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　30．（1）；
          　　（2）；；， 
          　�。�3）；；，
          　　（4）；
          　�。�5）
          　�。�6）www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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