題目列表(包括答案和解析)
溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：
，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色
D．溶液由淺綠色變?yōu)榛揖G色
常溫下，往
溶液中滴加少量
溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
，
下列說法正確的是
A．在分解過程中，
和
的總量保持不變
B．的氧化性比強(qiáng)，其還原性比弱
C．在分解過程中，溶液的
逐漸下降
D．生產(chǎn)過程中加入少量可以提高產(chǎn)率
常溫下，往
溶液中滴加少量
溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
，
下列說法正確的是
A．在分解過程中， 和 的總量保持不變 |
| B．的氧化性比強(qiáng)，其還原性比弱 |
C．在分解過程中，溶液的 逐漸下降 |
| D．生產(chǎn)過程中加入少量可以提高產(chǎn)率 |
溶液中滴加少量
溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
，
下列說法正確的是A．在分解過程中， 和 的總量保持不變 |
| B．的氧化性比強(qiáng)，其還原性比弱 |
C．在分解過程中，溶液的 逐漸下降 |
| D．生產(chǎn)過程中加入少量可以提高產(chǎn)率 |
將Na2S 溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ +S2- → 2Fe2+ + S ↓；將FeCl3溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ +3S2- → Fe2S3↓ 。則以下敘述錯(cuò)誤的是
A．Fe3+在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng) B．S2-在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)
C．相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
�、�
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時(shí)還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
�、�
�、�
④
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 �。�2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
�。�3）
，可能含有
�。�4）
、
、
、和、和
�。�5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
�、诘谝欢紊傻某恋頌�、
和
，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時(shí)，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
�。�3）
；
；
，
（4）
；
�。�5）
�。�6）
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