題目列表(包括答案和解析)
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是
A．常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液 c（H+）：①＜②
B．常溫下將NaHCO3與NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：
c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同條件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水電離出的
c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物
質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NO3- )>c(Na+)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH－)
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
c（CH3COOH）+2 c (H+) = c（CH3COO—）+2c(OH－)
D.相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
�、�
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時(shí)還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
�、�
�、�
�、�
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
�。�3）
，可能含有
�。�4）
、
、
、和、和
�。�5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
�、诘谝欢紊傻某恋頌�、
和
，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時(shí)，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
�。�2）
；
；
，
�。�3）
；
；
，
（4）
；
�。�5）
�。�6）
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