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				D．飽和氯化鐵溶液滴加沸水中:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，反應(yīng)的離子方程式是：
              
          _____________         _________。將此液體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)              （填陽極或者陰極）附近的顏色加深。
              
          （2）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_____            ___。
              
          A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成比水重的溴苯
              
          B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
              
          C．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度
              
          D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
              
          E．工業(yè)酒精制取無水酒精時(shí)先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度
              
          F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗(yàn)苯酚
              
          G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
              
          H．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
              
          

			
          
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          Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里通過向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）3膠體．
          回答下列問題：
          （1）Fe（OH）3膠體呈
          紅褐
          紅褐
          色，制取它的化學(xué)方程式為
          FeCl3+3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          FeCl3+3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          ．
          （2）通過
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證所得上述的液體是膠體．
          （3）氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的原因是
          BC
          BC
          ．
          A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
          C．膠粒作布朗運(yùn)動    D．膠粒能夠通過濾紙
          Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉膠體中含有的雜質(zhì)NaCl溶液？
          滲析
          滲析
          在實(shí)驗(yàn)室完成該實(shí)驗(yàn)除了使用燒杯、玻璃棒，還要使用什么實(shí)驗(yàn)用品（藥品除外）？
          半透膜、細(xì)繩
          半透膜、細(xì)繩

          （5）如何驗(yàn)證（4）中淀粉膠體已經(jīng)基本凈化（寫出具體操作步驟）？
          取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明膠體已經(jīng)基本凈化
          取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明膠體已經(jīng)基本凈化
          ．
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          


          A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3↓+ 3H+
          


            B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
          


            C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2↑+OH-
          


            D．氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2
= 2Fe3+ +2Br－
          


           
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          


          A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3↓+ 3H+
          


                 B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
          


                 C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－ + 2H2O
          


                 D．氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 =
2Fe3+ +2Br－
          


           
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3↓+ 3H+
            B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
            C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2↑+OH-
            D．氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ +2Br－
           
          

			
          
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          　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　
          　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B
          　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．
          　�。�2）①
          　�、�
          　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．
          　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．
          　�。�3）
          　　25．A：　B：　C：　D：　E：
          　　①　�、�　�、�
          　　④
          　　26．（1）粉紅　
          　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

          　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　28．（1）硫　　（2）；
          　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和
          　�。�5）、、
          　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
          這段的離子方程式為：　 
          　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，
          　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：
          　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中．
          　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　30．（1）；
          　�。�2）；；， 
          　�。�3）；；，
          　�。�4）；
          　�。�5）
          　�。�6）www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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