題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式中正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
下列離子方程式書寫正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水： |
B．氨氣通入醋酸溶液中： |
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉： |
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水： |
下列離子方程式書寫正確的是:
A．氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32-+H2O
C．醋酸加入小蘇打溶液中：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
D．硫化鈉的水解：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
下列離子方程式書寫正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：
B．氨氣通入醋酸溶液中：
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：
下列離子方程式, 正確的是（ ）
A．氯化鋁溶液與過量氨水 Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+
B．明礬凈水原理：Al3++3H2O → Al（OH）3↓+3H+
C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl-
D．偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸AlO2－+H++H2O → Al（OH）3↓
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
�、�
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時(shí)還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
�、�
③
�、�
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
�。�5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時(shí)，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
�、莸诙�、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
�。�3）
；
；
，
�。�4）
；
（5）
�。�6）
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