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				8．某溶液中由水電離出的濃度為.在此溶液中可能大量共存的離子是( )			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是
          


          A．Cl－、NO3－、Fe2+、Al3+            B．K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
          


          C．K+、AlO2－、Na+、OH－            D．Na+、K+、NO3－、HCO3－
          


           
          

			
          
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          某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是

          1. A.
            Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+
          2. B.
            K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
          3. C.
            K+、AlO2-、Na+、OH-
          4. D.
            Na+、K+、NO3-、HCO3-
          

			
          
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          某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是
              
          A．Cl－、NO3－、Fe2+、Al3+             B．K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
              
          C．K+、AlO2－、Na+、OH－             D．Na+、K+、NO3－、HCO3－
              
          

			
          
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          某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是
          A．Cl－、NO3－、Fe2+、Al3+            B．K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
          C．K+、AlO2－、Na+、OH－            D．Na+、K+、NO3－、HCO3－
           
          

			
          
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          某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是
          A．Cl－、NO3－、Fe2+、Al3+B．K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
          C．K+、AlO2－、Na+、OH－D．Na+、K+、NO3－、HCO3－
          

			
          
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          　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　
          　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B
          　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．
          　　（2）①
          　�、�
          　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
          　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．
          　�。�3）
          　　25．A：　B：　C：　D：　E：
          　�、�　�、�　　③
          　�、�
          　　26．（1）粉紅　
          　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

          　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　28．（1）硫　�。�2）；
          　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和
          　　（5）、、
          　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
          這段的離子方程式為：　 
          　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，
          　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：
          　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中．
          　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　30．（1）；
          　�。�2）；；， 
          　�。�3）；；，
          　　（4）；
          　�。�5）
          　�。�6）www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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