題目列表(包括答案和解析)
A.pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、
B.水電離出的c(H+)=1×10-1 mol·L-1的溶液中，K+、
、Cl-、S2-
C.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、
、
D.在AlCl3溶液中，Na+、
、
、
下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是( )
A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水電離出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
| A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+，HCO3-，Cl-，S2- |
| C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+，F(xiàn)e3+，NO3-，SO42- |
| D．在AlCl3溶液中：Na+，AlO2-，SO42-，NO3- |
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
�、�
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時(shí)還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
�、�
�、�
�、�
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 �。�2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
�。�3）
，可能含有
�。�4）
、
、
、和、和
�。�5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
�、诘谝欢紊傻某恋頌�、
和
，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時(shí)，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
�、莸诙⑷伍g共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
�。�2）
；
；
，
�。�3）
；
；
，
�。�4）
；
�。�5）
�。�6）
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