二氧化硫和氮氧化物(NO_x)對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。

（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x ，反應(yīng)如下：

CH₄(g)+4NO₂(g) ＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g) ＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol^－1

則CH₄(g)+2NO₂(g) ＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝           ；

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K=      (小數(shù)點(diǎn)后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；

②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將       移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          

(填字母)；

A．加入催化劑          B．降低溫度           C．縮小容器體積        D．增加CO₂的量

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－，從 而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理(總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                               ；

二氧化硫和氮氧化物(NO_x)對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。
（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x，反應(yīng)如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)+2NO₂(g)＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝          ；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K=     (小數(shù)點(diǎn)后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將    移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將      移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          
(填字母)；

（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。（已知SO₃熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。）
①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                 。
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：        。
③當(dāng)停止通入SO₂熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是：        。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此
條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：                          。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中
c(Na⁺)=                 （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO₂．
途徑I：Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制��；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制�。�
如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂，選用上述兩種方法中的______（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是______（答出一點(diǎn)就可）．
（2）如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
裝置B、C、D的作用分別是：
B______；
C______；
D______．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請(qǐng)完成如下問題：
①若關(guān)閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：______，說明二氧化硫具有______性．
②若關(guān)閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：______，原因是______．
③若同時(shí)打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為______，與②現(xiàn)象不同的原因是______（書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式）．