題目列表(包括答案和解析)
過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．| 12200y |
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過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．（12分）過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。
已知：過(guò)碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Na2CO4+H2SO4 →Na2SO4 +H2O2+ CO2↑ 2H2O2 →2H2O+O2↑.為測(cè)定已變質(zhì)的過(guò)碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱(chēng)取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。
⑴Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為_(kāi)_________,導(dǎo)管a作用是 。
⑵為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3。當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________ _____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則過(guò)碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過(guò)碳酸鈉的純度超過(guò)100%，你認(rèn)為可能的原因是_______
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒(méi)有計(jì)入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒(méi)有扣除滴加的硫酸的體積
（
12分）過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。
已知：過(guò)碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 
2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測(cè)定已變質(zhì)的過(guò)碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱(chēng)取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。
⑴Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為_(kāi)_________,導(dǎo)管a作用是 。
⑵為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3。當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________ _____，b中裝的堿石灰的作用是_
____________
_____。
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則過(guò)碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過(guò)碳酸鈉的純度超過(guò)100%，你認(rèn)為可能的原因是_______
| A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ |
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí) ，量筒液面高于水槽液面 |
| C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒(méi)有計(jì)入讀數(shù)x |
| D．氣體體積數(shù)值x、y沒(méi)有扣除滴加的硫酸的體積 |
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時(shí)還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
②
�、�
�、�
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 �。�2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
�。�3）
，可能含有
�。�4）
、
、
、和、和
�。�5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開(kāi)始沉淀．圖中曲線(xiàn)第二段為平行直線(xiàn)，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線(xiàn)第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時(shí)，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線(xiàn)第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
�、莸诙⑷伍g共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
�。�3）
；
；
，
�。�4）
；
�。�5）
�。�6）
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