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將固體草酸錳MnC₂O₄?2H₂O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化的關(guān)系如圖所示，試通過(guò)對(duì)該圖象數(shù)據(jù)分析和計(jì)算，回答在不同溫度范圍固體質(zhì)量變化的原因．

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將固體草酸錳MnC₂O₄-2H₂O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化的關(guān)系如圖所示，試通過(guò)對(duì)該圖象數(shù)據(jù)分析和計(jì)算，回答在不同溫度范圍固體質(zhì)量變化的原因．

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將固體草酸錳MnC₂O₄?2H₂O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化的關(guān)系如圖所示，試通過(guò)對(duì)該圖象數(shù)據(jù)分析和計(jì)算，回答在不同溫度范圍固體質(zhì)量變化的原因．

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將固體草酸錳MnC₂O₄?2H₂O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化的關(guān)系如圖所示，試通過(guò)對(duì)該圖象數(shù)據(jù)分析和計(jì)算，回答在不同溫度范圍固體質(zhì)量變化的原因．

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化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響 探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	結(jié)論： 溫度越高，反應(yīng)速率越快 溫度越高，反應(yīng)速率越快 FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為： 催化劑 催化劑
反應(yīng)方程式	2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑

Ⅱ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中， 振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾 乎無(wú)色，下層為橙色． （2） 溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫（紅）色 溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫（紅）色	（1） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2） Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中， 振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置	/	（3） Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br-
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因	結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)從乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來(lái)完成制取并向溶液A中通入過(guò)量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號(hào)中寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為

C

C

（填選項(xiàng)字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為

D

D

．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是

內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下

內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下

．
（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

90

90

%．

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4

　�。�3）　

　　24．（1）D　（2）＞�。�3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價(jià)氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應(yīng)的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問(wèn)題的計(jì)算．兩個(gè)燒杯的質(zhì)量相等．兩個(gè)燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個(gè)燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的質(zhì)量為：時(shí)；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時(shí)，鹽酸對(duì)于、均過(guò)量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　�。�2）a＞15 g時(shí)，鹽酸對(duì)于不足，且對(duì)于恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時(shí)，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　�。�3）當(dāng)a＞18.6時(shí)，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因?yàn)闊�杯中無(wú)固體剩余，說(shuō)明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時(shí)，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時(shí)：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆](méi)有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無(wú)生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時(shí)．因?yàn)橛兴�生成，所�?sub>

　�。�3）當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時(shí)，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　�。�2）50℃～100℃時(shí)，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　�。�3）100℃～214℃時(shí)，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說(shuō)明發(fā)生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應(yīng)方程式為

　�。�5）280℃～943℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見(jiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　�。╪＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時(shí)，x＝1 L不合題意

　�。�2）n＝2時(shí)，

　�。�3）n＝3時(shí)，

　�。�4）n＝4時(shí)，

　�。�5）n≥5時(shí)，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時(shí)434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　　（2）和

　　當(dāng)降溫至10℃時(shí)，析出的質(zhì)量為：

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com