題目列表(包括答案和解析)
（1）連接上述裝置的正確順序是（填各接口的字母）：I接________，________接________，________接________，________接________，F接________。
（2）使用③號裝置的作用是，④號裝置的作用是________________________________。
（3）檢驗⑥號裝置中收集的氣體的方法是________________，現象是________________。
（4）若反應前稱量直玻璃管的質量為100 g，直玻璃管與固體樣品總質量為110 g，反應后稱量直玻璃管和固體總質量為112.8 g，則樣品中Na2O2的質量分數為________。
Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol．| 陰離子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 陽離子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
| ||
| ||
| ||
| ||
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是 。
⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
①則C處時殘留物的化學式為 。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產 物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實： 。
③現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？ 。
（3）金屬鎂在國民生產中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式 ；
②實際生產中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是 ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量為（ ）
A.4.5 g B.2.2 g C.1.4 g D.在2.2 g 與4.4 g 之間
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4
（3）
24．（1）D�。�2）＞�。�3）B
25．解析：（1）
�。�2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當0.3 mol HCl與
恰好完全反應時，消耗的質量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝
�。�1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
（2）a＞不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
�。�3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生成
質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①
②
③
�。�1）當剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
�。�3）當
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
�。�4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設反應的的物質的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應中消耗的物質的量為：
，用去的物質的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發(fā)生分解，固體物質質量不變
�。�2）50℃～分解的結果，結晶水全部失去
179 143
（3）100℃～
穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質量不變
（4）214℃～發(fā)生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應方程式為
�。�5）280℃～反應生成高價態(tài)氧化物
方程式為
29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL �。╪＋1）L 
x
據題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
�。�2）n＝2時，
�。�3）n＝3時，
�。�4）n＝4時，
�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質量為：
析出小蘇打的質量為：
�。�2）
和
當降溫至的質量為：
析出的質量為：
共析出晶體的質量為：www.ks5u.com
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