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        1. 9.含有的稀溶液.恰好使5.6 g鐵粉完全溶解.若有被還原成NO.則n值不可能是( ) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          含m g HNO3的稀溶液,恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有 g HNO3被還原成NO(不考慮其他還原產(chǎn)物),則m值不可能是(    )

              A.12.6 g                    B.16.8 g                     C.18.9 g                    D.25.2 g

             

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          含n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6 g鐵粉完全溶解,若有n/4 g HNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)則n的范圍為________

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          (1)m g鐵屑與含有n g HNO3的溶液完全反應(yīng),若m∶n=1∶2.7,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.(假設(shè)還原產(chǎn)物只生成一種鹽)

          (2)含n g HNO3的稀溶液,恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有n/4g HNO3被還原成NO(無其他還原產(chǎn)物)則n值不可能是

          [  ]

          A.12.6
          B.16.8
          C.18.9
          D.25.2

          (3)某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2∶5,此時硝酸的還原產(chǎn)物是________.

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          三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程來制備。根據(jù)題意完成下列各題:

          (1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是                  。(按前后順序填)

          a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥

          某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:

          步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。

          步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性。

          步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+。

          (2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                   ;

          主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、         、定容、搖勻。

          (3)步驟2中,加入鋅粉的目的是                               。

          (4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                        。

          (5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量        。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

          (6)某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647 g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體)。研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

           

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          三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途?捎萌缦铝鞒虂碇苽。根據(jù)題意完成下列各題:

          (1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是                 。(按前后順序填)
          a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
          某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:
          步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
          步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性。
          步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+。
          (2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ;
          主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
          (3)步驟2中,加入鋅粉的目的是                              
          (4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                       。
          (5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量       。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
          (6)某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647 g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體)。研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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            1.D 2.B 3.B 4.D 5.A 6.AD 7.D 8.AD 9.A 10.AC 11.AC

            12.D 13.BC 14.D 15.C 16.D 17.A 18.B 19.A 20.A 21.C 22.D

            23.(1)CuS、S。2)6∶1∶4

           。3) 

            24.(1)D (2)>。3)B

            25.解析:(1)

           。2)因中的中的,故依電子得失守恒有(x+1)×25.00×0.1000=5×30.00×0.0500,解之,x+2,即被氧化成+2價氮的氧化物NO.又因V×C×2=30.00×0.0500×5,故.依題意知, .所以反應(yīng)的方程式為

          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

            26.解析:這是一道天平平衡問題的計算.兩個燒杯的質(zhì)量相等.兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等.因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵.由題意可知:

            溶液增重

               100                56

               a                 0.56a

            溶液增重

               84                40

               x                 40x/84

            當0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時,消耗的質(zhì)量為:時;0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng),消耗的質(zhì)量為:0.3×84=25.2 g

           。1)a15 g時,鹽酸對于均過量,天平保持平衡的條件是:

              x1.176a

            (2)a15 g時,鹽酸對于不足,且對于恰好完全反應(yīng)時,加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44,而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40.則天平保持平衡的條件是:

            a-0.15×44=0.3×40 a=18.6

            因此,18.6≥a>15時,天平保持平衡的條件是:

              x=2,1a-13.86

           。3)當a>18.6時,天平保持平衡的條件是:a-0.15×44=x-0.3×44

            xa+6.6

            因為燒杯中無固體剩余,說明a≤15.、的摩爾質(zhì)量相當,當?shù)荣|(zhì)量的與酸完全反應(yīng)時,生成質(zhì)量相等.所以天平保持平衡時:xa≤15

            27.解析:題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

             、

                 ②

                 ③

           。1)當剩余固體為,排出氣體為時,因為沒有NaOH生成,水未與反應(yīng).將方程式①×2+②得:

            由方程式可知:

           。2)當剩余固體為、NaOH,排出氣體為、時,由于有NaOH生成,所以有水與反應(yīng).假設(shè)反應(yīng)后無生成,將方程式①×2+②+③得:

            

            由方程式可知此時.因為有水生成,所以

           。3)當時,由2討論可知:剩余固體為、NaOH、;排出氣體為

           。4)當排出的為等物質(zhì)的量時,依方程式討論有:

            

              2b         b   b

            

               b   b        

            設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

            

              x    x        

            依題意有: 

            所以,反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為:,用去的物質(zhì)的量為:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

            所以,

            28.(1)0~50℃時,不發(fā)生分解,固體物質(zhì)質(zhì)量不變

           。2)50℃~100℃時,固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g,這是分解的結(jié)果,結(jié)晶水全部失去

            

            179        143

            

           。3)100℃~214℃時,穩(wěn)定且不發(fā)生分解,故固體質(zhì)量不變

           。4)214℃~280℃時,固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g,說明發(fā)生了分解

            

            143     55+16x

            0.80    0.40

            x≈1    y=1.5,

            故反應(yīng)方程式為

           。5)280℃~943℃時,固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g,這是MnO與反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物  方程式為

            29.解:假設(shè)反應(yīng)后的混合物標況下仍為氣體且體積為,由,得

          ,可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變,設(shè)烷烴為,體積為x,則CO為1 L-x

            由  體積減少

             2 L  1 L   2 L   1 L

             1 L-x         

             體積增加

            1 L      nL   。╪+1)L  

            x                      

            據(jù)題意得:  nx1L

            討論:(1)n=l時,x1 L不合題意

           。2)n=2時,

            (3)n=3時,

           。4)n=4時,

           。5)n≥5時,常溫下烷烴不是氣態(tài),所以,烷烴可能是占50%或是:占33.3%或:占25%w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

            30.(1)

            45℃434 g飽和食鹽水中

            

            

            2 mol        2 mol 2 mol   2 mol

            溶液中剩余的水的質(zhì)量為:

            析出小蘇打的質(zhì)量為:

           。2)

            當降溫至10℃時,析出的質(zhì)量為:

            

            析出的質(zhì)量為:

            共析出晶體的質(zhì)量為:14.3 g16.4 g=30.7 gwww.ks5u.com

           


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