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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          20.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，如圖所示。
          （1）試求X和Y的物質(zhì)的量濃度之比。
          （2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)；放出114.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反方程式__________________；由此得出，強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的反應(yīng)熱為_________。若1 mol HF在水溶液中完全電離時吸收10.4 kJ的熱量，則當稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反應(yīng)時的熱化學(xué)方程式為______________________。
          

			
          
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          1.00 g某有機化合物A完全燃燒后，得到1.69 L（標準狀況）CO2氣體和0.85 g H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。
          （1）求該有機物的相對分子質(zhì)量。
          （2）求該有機物的分子式。
          （3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結(jié)論，確定該有機物的結(jié)構(gòu)。
          ①它不能使溴水褪色。
          ②它能使KMnO4酸性溶液褪色。
          ③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。
          

			
          
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          1.00 L 1.00 mol·L-1的硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ，則表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為…(    )? 
          A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1?
          B.H2SO4+NaOHNa2SO4+H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1?
          C.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1?
          D.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
          

			
          
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          1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

          


          A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1
          


          B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1
          


          C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1
          


          D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
          


           
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C
          12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D
          21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　23．（1）促進，A　（2）甲大
          　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大
          　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：
          　　第二種組合　A：　 B：
          　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
          　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
          　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
          　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大
          　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
          　�。�4）
          　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）K值越大，酸性越強
          　　（3）　
          　�。�4）上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用
          　　（5）
          　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
          　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大
          　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物
          　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
          　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
          　　電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．
          　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
          　　28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）
          　�。�3）
          　　29．（1）；、
          　�。�2）1.90　2.67　5.20
          　�。�3）130
          　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）原混合物中：
          　　的質(zhì)量
          　　
          　　
          　　的質(zhì)量
          　　NaOH：
          　�、贊嵋褐写嬖诘模�
          　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol
          　�、�消耗的：
          　　
          　　
          　　③消耗的：
          　　
          　　0.02 mol×4＝0.08 mol
          　　NaOH總質(zhì)量
          　�。�3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
          　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
          　　所消耗HCl溶液的體積為：
          　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
          　　30．（1）
          　　（2）
          　　
          　　根據(jù)　
          　　過量為：
          　　20.00 mL水樣消耗為
          　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
          　　相當于1 L水樣消耗為：
          　　，即該水樣的
          　�。�3）
          　�。�4）A，www.ks5u.com