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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．下列用連線方法對(duì)部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中，有錯(cuò)誤的一組是
          A
          A

          A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：
          阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛，不能用于防治心腦血管疾病
          明礬溶于水能形成膠體--用于對(duì)水的消毒、凈化
          B．保護(hù)環(huán)境：
          控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量
          防止水的污染--提倡使用無(wú)磷洗衣粉
          C．基本安全常識(shí)：
          飲用假酒中毒--甲醇引起
          食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起
          D．生活中的一些做法：
          除去衣服上的油污--可用汽油洗滌
          使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積
          Ⅱ．保護(hù)環(huán)境、合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“√”或“×”）．
          （1）水體的富營(yíng)養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)．
          ×
          ×

          （2）減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施．
          √
          √

          （3）焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體，對(duì)大氣造成污染．
          √
          √

          （4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．
          √
          √
          ．
          

			
          
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          已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為
          A
          A

          A．-44.2kJ/mol          B．+44.2kJ/mol      C．-330kJ/mol      D．+330kJ/mol．
          

			
          
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          某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成氯代烷．此氯代烷1mol與足量的氯氣完全反應(yīng)，最多可消耗4molCl2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          A
          A

          A．CH2=CH2     B．CH3-CH=CH2       C．CH3CH3           D．CH2=CH-CH=CH2
          寫出前者的反應(yīng)方程式：
          CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
          CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
          ，反應(yīng)類型
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)

          后者的反應(yīng)方程式（寫總式）：
          CH2Cl-CH2Cl+4Cl2
          光
          CCl3-CCl3+4HCl
          CH2Cl-CH2Cl+4Cl2
          光
          CCl3-CCl3+4HCl
          ，反應(yīng)類型
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)
          ．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
          （1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？
          A
          A

          A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
          （2）實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
          a．計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
          b．稱量氫氧化鈉固體；
          c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
          d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
          e．蓋好瓶塞，搖勻；
          f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
          根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：
          ①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->
          abdcfe
          abdcfe

          ②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為
          C
          C

          A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
          ③本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
          10
          10
          g
          ④如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒(méi)有洗滌、定容時(shí)俯視觀察液面對(duì)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為
          偏低
          偏低
          、
          偏高
          偏高
           （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
          （3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
          27
          27
          mL．
          

			
          
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          反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系
          如圖，則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是
          D
          D
          氨的百分含量最高的時(shí)間段是
          A
          A

          A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4    D．t5-t6．
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C
          12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D
          21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　23．（1）促進(jìn)，A　（2）甲大
          　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大
          　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：
          　　第二種組合　A：　 B：
          　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
          　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．
          　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
          　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大
          　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大
          　　（4）
          　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）K值越大，酸性越強(qiáng)
          　�。�3）　
          　　（4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          　�。�5）
          　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
          　�。�2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大
          　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無(wú)水物
          　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
          　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
          　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．
          　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
          　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）
          　　（3）
          　　29．（1）；、
          　�。�2）1.90　2.67　5.20
          　　（3）130
          　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說(shuō)明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過(guò)30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）原混合物中：
          　　的質(zhì)量
          　　
          　　
          　　的質(zhì)量
          　　NaOH：
          　　①濁液中存在的：
          　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol
          　�、�消耗的：
          　　
          　　
          　　③消耗的：
          　　
          　　0.02 mol×4＝0.08 mol
          　　NaOH總質(zhì)量
          　�。�3）從B點(diǎn)開(kāi)始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
          　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
          　　所消耗HCl溶液的體積為：
          　　Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
          　　30．（1）
          　�。�2）
          　　
          　　根據(jù)　
          　　過(guò)量為：
          　　20.00 mL水樣消耗為
          　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
          　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：
          　　，即該水樣的
          　�。�3）
          　�。�4）A，www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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