題目列表(包括答案和解析)
| 化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數(shù) （K） |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
，下列說(shuō)法正確的是
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
|
化學(xué)式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
|
電離平衡常數(shù) （K） |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-bkJ·mol—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號(hào)）。
a．降低溫度 b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度 d．無(wú)法滿(mǎn)足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。
| 化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數(shù) （K） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1(9分) (1)水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。
①100°C時(shí)1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
|
化學(xué)式 |
電離常數(shù)（25℃） |
|
HCN |
K＝4.9×l0－10 |
|
CH3COOH |
K＝1.8×l0－5 |
|
H2CO3 |
K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
③25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> 。
④25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
| 化學(xué)式 | 電離常數(shù)（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進(jìn)，A�。�2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
�。�2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大
�。�4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）K值越大，酸性越強(qiáng)
（3）
�。�4）
上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
�。�5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
�。�2）
水溶液中［
］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，
，使
電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成
，使［］增大
�。�3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無(wú)水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
�。�5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）
�。�3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
�。�3）130
分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過(guò)30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）原混合物中：
的質(zhì)量
的質(zhì)量
NaOH：
�、贊嵋褐写嬖诘模�
1×0.01 mol
�、�
消耗的：
③
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質(zhì)量
�。�3）從B點(diǎn)開(kāi)始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據(jù) 
過(guò)量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
相當(dāng)于
為：
，即該水樣的
（3）
�。�4）A，
www.ks5u.com
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