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				④溶液  ⑤10 mL蒸餾水      ⑥溶液 A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①          B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥          D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

          （1）比較H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1______Ka2（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
          （2）0.01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2
          （3）向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol?L-1KOH溶液V（mL），
          ①當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則c（H+）______ c（OH-）
          ②當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：
          c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；則a______b．
          （4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將0.1gBaSO4沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0.01mo1．L-1H2SO4溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為_(kāi)_____．
          

			
          
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          Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列問(wèn)題：
          

          (1)用水稀釋0.1 mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號(hào))
           

          a．
           

          b．
           

          c．c(H＋)·c(OH－)
           

          d．n(OH－)
           

          (2)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))
           

          a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
           

          b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
           

          c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A＝E
           

          d．E溶液里有鎂粉剩余
           

          (3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)，溶液pH隨溫度變化如下圖中________曲線(填寫序號(hào))．
           

           

          (4)室溫下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．
           

          Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
           

           

          試回答以下問(wèn)題：
           

          (1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是________．
           

          (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______．
           

          (3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，t2℃時(shí)的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：________，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解，否則得到的是渾濁的溶液．
           

          

          

          

			
          
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          相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：
          

          ①20 mL　0.1 mol/L　(NH4)2CO3溶液　②40 mL　0.02 mol/L　BaCl2溶液�、�40 mL　0.03 mol/L鹽酸�、�10 mL蒸餾水�、�50 mL　0.05 mol/L　AgNO3溶液
          

          則AgCl的溶解度大小順序?yàn)?/P>

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①＝②＝③＝④＝⑤
          

          

          B．
          		

          ①＞④＞③＞②＞⑤
          

          

          C．
          		

          ⑤＞④＞①＞③＞②
          

          

          D．
          		

          ④＞③＞⑤＞①＞②
          

          

          

			
          
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          飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

          （1）比較H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1
          ＞
          ＞
          Ka2（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
          （2）0.01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1NaHCO3溶液的pH=b2，b1
          ＜
          ＜
          b2
          （3）向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol?L-1KOH溶液V（mL），
          ①當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則c（H+）
          ＞
          ＞
           c（OH-）
          ②當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：
          c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；則a
          ＞
          ＞
          b．
          （4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將0.1gBaSO4沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0.01mol?L-1H2SO4溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為
          1000
          1000
          ．
          

			
          
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          滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
          （1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
          ①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
          酚酞（甲基橙）
          酚酞（甲基橙）
          ．
          ②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
          ac
          ac
          ．
          a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
          b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
          c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          （2）莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          生成磚紅色沉淀
          生成磚紅色沉淀
          ．
          ②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有
          ab
          ab
          ．
          a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
          b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
          c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后．
          （3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
          

          
滴定前
滴定后
          

          
1
0.10
16.20
          

          
2
0.30
15.31
          

          
3
0.20
15.19
          試回答下列問(wèn)題：
          ①
          1
          1
          Cr2O72-+
          6
          6
          Fe2++
          14H+
          14H+
          ═
          2
          2
          Cr3++
          6
          6
          Fe3++
          7
          7
          H2O
          ②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C
          12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D
          21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　23．（1）促進(jìn)，A　（2）甲大
          　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大
          　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：
          　　第二種組合　A：　 B：
          　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
          　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．
          　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
          　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大
          　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大
          　　（4）
          　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）K值越大，酸性越強(qiáng)
          　�。�3）　
          　　（4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          　�。�5）
          　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
          　　（2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大
          　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無(wú)水物
          　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
          　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
          　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．
          　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
          　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）
          　　（3）
          　　29．（1）；、
          　�。�2）1.90　2.67　5.20
          　�。�3）130
          　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說(shuō)明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過(guò)30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）原混合物中：
          　　的質(zhì)量
          　　
          　　
          　　的質(zhì)量
          　　NaOH：
          　�、贊嵋褐写嬖诘模�
          　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol
          　�、�消耗的：
          　　
          　　
          　�、�消耗的：
          　　
          　　0.02 mol×4＝0.08 mol
          　　NaOH總質(zhì)量
          　�。�3）從B點(diǎn)開(kāi)始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
          　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
          　　所消耗HCl溶液的體積為：
          　　Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
          　　30．（1）
          　　（2）
          　　
          　　根據(jù)　
          　　過(guò)量為：
          　　20.00 mL水樣消耗為
          　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
          　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：
          　　，即該水樣的
          　�。�3）
          　�。�4）A，www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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