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A．（1）請寫出以乙烯為有機原料合成乙酸乙酯的各步反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．

CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH

：加成反應(yīng)

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

：

酯化反應(yīng)

酯化反應(yīng)

   

2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH

2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH

：氧化反應(yīng)
（2）下表是A、B二種有機物的有關(guān)信息；

A	B
①分子式為C3H8O；    ②在Cu的作用下催化氧化的產(chǎn)物   不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)	①由C、H兩種元素組成；     ②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為

CH₃CH（OH）CH₃

CH₃CH（OH）CH₃

．
②寫出在濃硫酸作用下A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₃CH（OH）CH₃

濃H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

CH₃CH（OH）CH₃

濃H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

．
③B具有的性質(zhì)是

bc

bc

（填序號）：
a．無色無味液體；   b．有毒；   c．不溶于水；  d．密度比水大；  e．與酸性KMnO₄ 溶液和溴水反應(yīng)褪色；  f．任何條件下不與氫氣反應(yīng)；
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

+HNO₃（濃）

濃H2SO4

△

+HNO₃（濃）

濃H2SO4

△

．

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A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是

氯

氯

（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）

將Cl₂通入Na₂S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強

將Cl₂通入Na₂S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強

；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖：，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化劑

△

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化劑

△

nC₆H₁₂O₆

、

C₆H₁₂O₆

一定條件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

C₆H₁₂O₆

一定條件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

．

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A．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為

．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為

6

6

；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是

分子晶體

分子晶體

，與Ni（CO）₄中配體互為等電子的離子是

CN^-、C₂^2-

CN^-、C₂^2-

．
（4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A～B圖中正確的是

A

A

．

（5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式

MgCNi₃

MgCNi₃

．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

12

12

個．

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A．美國《科學(xué)》雜志評出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破．石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：
（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是

BD

BD

．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：

[Ar]3d⁷4s²

[Ar]3d⁷4s²

．
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是

乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵

乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵

．
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：

Cu₃Au或AuCu₃

Cu₃Au或AuCu₃

．
④含碳源中屬于非極性分子的是

a、b、c

a、b、c

（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：

sp³和sp²

sp³和sp²

；酞菁銅分子中心離子的配位數(shù)為：

2

2

．

B．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉(zhuǎn)化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：

布氏漏斗

布氏漏斗

、

安全瓶

安全瓶

．
（2）在一部轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO₄?2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，該步反應(yīng)溫度必須低于35℃，其主要目的是

防止NH₄HCO₃分解

防止NH₄HCO₃分解

無此空

無此空

．
（3）在兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl

（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl

無此空

無此空

．
（4）兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是

降低K₂SO₄溶解度

降低K₂SO₄溶解度

有利于K₂SO₄析出，提高產(chǎn)率

有利于K₂SO₄析出，提高產(chǎn)率

．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO₄?2H₂O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗?zāi)敢褐泻現(xiàn)e³⁺，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應(yīng)的離子方程式為：

Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓

Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓

．
（6）該法優(yōu)點除K₂SO₄產(chǎn)率高外，再列舉一個優(yōu)點

原料得到充分利用

原料得到充分利用

同時得到副產(chǎn)品化肥等

同時得到副產(chǎn)品化肥等

．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A�。�2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　�。�4）上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　�。�3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）原混合物中：

　　的質(zhì)量

　　的質(zhì)量

　　NaOH：

　�、贊嵋褐写嬖诘模�

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　�、�消耗的：

　�、�消耗的：

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質(zhì)量

　�。�3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　�。�2）

　　根據(jù)　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有

　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　　（3）

　�。�4）A，www.ks5u.com