題目列表(包括答案和解析)
| A、1：2：1 | B、3：2：1 | C、2：3：1 | D、1：2：3 |
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；DH ＝－483.6 kJ/ mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）；DH ＞0 則金剛石比石墨的鍵能大
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；DH ＝－57. 4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；DH1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；DH2，則DH1＞DH2
（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
則，A的化合價 ▲ B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），
其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是： ▲ ，原因是： ▲ 。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ▲ 。
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，
則N原子的雜化方式為 ▲ ；基態(tài)Ni原子的電子排布式 ▲ 。
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進(jìn)，A�。�2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
（2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
�。�2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
�。�4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）K值越大，酸性越強
（3）
�。�4）
上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用
�。�5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
�。�2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成
，使［］增大
�。�3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
�。�4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
（5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）
�。�3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
�。�3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）原混合物中：
的質(zhì)量
的質(zhì)量
NaOH：
�、贊嵋褐写嬖诘模�
1×0.01 mol
�、�
消耗的：
③
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質(zhì)量
（3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據(jù) 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
相當(dāng)于
為：
，即該水樣的
�。�3）
�。�4）A，
www.ks5u.com
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com