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Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：



（1）D元素在周期表中的位置是______，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖______，乙物質(zhì)的電子式是______
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）______
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：______
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為______．

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Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖    ，乙物質(zhì)的電子式是   
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）   
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：   
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為    ．

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I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=

4.5

4.5

左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

c( HCO - 3 )?c(OH-)

c( CO 2- 3 )

=2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=

10

10

．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H⁺）最大的是

A

A

，c（H₂A）最大的是

C

C

，c（A^2-）最大的是

D

D

．

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鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于

電化學(xué)腐蝕

電化學(xué)腐蝕

．能表示其原理的電極反應(yīng)為負(fù)極

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

；
正極

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

；
（2）儀器A的名稱為

球形干燥管

球形干燥管

，其中裝的藥品可以是

堿石灰

堿石灰

，其作用是

干燥氧氣

干燥氧氣

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①

與氧氣接觸

與氧氣接觸

；②

與水接觸

與水接觸

；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③

氧氣濃度

氧氣濃度

（4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→b	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請判斷：
①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是

C

C

（用字母表示）
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為

B

B

（用字母表示）

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　　1．C　2．D　3．A　4．A　5．B　6．A　7．BD　8．AD　9．B　10．B　11．A　12．A

　　13．A　14．A　15．D　16．C　17．C　18．D　19．B　20．C　21．B　22．C

　　23．A：　　B：　　C：

　　D：

　　24．

　　25．（1）

　　（2）　　

　�。�3）

　　26．（1）

　　（2）

　�。�3）③⑤

　�。�4）

　　27．（1）A：對苯二甲醇　B：對苯二甲酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　　（3）類型：取代，條件：光

　�。�4）B、D

　　28．（1）

　�。�2）A：

　　C：

　　E：

　�。�3）

　　29．（1）

　　（2）

　　30．（1）

　�。�2）若為鏈狀二烯烴，則b＝4a；若為環(huán)烯烴，則b＝2a

　　（3）

　�。�4）我們先將氧化后的產(chǎn)物復(fù)原，去掉后加上的氧，且將空下的雙鍵位置編號

　　①

　　這樣，若②和④先接成環(huán)，①和③再接為側(cè)鏈，則能形成五圓環(huán)，不合題意；若②和③接成環(huán)，①和④再接為側(cè)鏈，則能形成六圓環(huán)，符合題意，所以，推導(dǎo)出的結(jié)構(gòu)簡式為

　　A：

　　B：

　�。�5）或簡寫成（即異松油烯，名稱不作要求）

　　（6）符合的通式，屬單烯烴，它可能的結(jié)構(gòu)有3種（見下A、B、C），經(jīng)臭氧氧化分解后，所得產(chǎn)物

　　A：

　　B：

　　C：

　　已知產(chǎn)物中有丙酮，則C產(chǎn)生的HCHO＝0.15 mol，C＝0.15 mol

　　又產(chǎn)物中HCHO的總物質(zhì)的量＝0.21 mol，則A產(chǎn)生HCHO＝0.06 mol，A＝0.06 mol，同時，A產(chǎn)生的

　　而產(chǎn)物中醛的總物質(zhì)的量＝0.45 mol，所以，B產(chǎn)物的

，B＝0.09 mol

　　綜上，混合氣體中3種烯烴A、B、C的物質(zhì)的量之比為2∶3∶5

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