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C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1mol 分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　　）

Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較．

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

①從設計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞，打開活塞（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是．（填A或B）
（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO

- 4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
試求產品中摩爾鹽的質量分數(shù)．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相對分子質量為392．

Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．根據(jù)所學知識，據(jù)此完成下列要求．
（1）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式為．
（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．
（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

Ⅰ．下列各組物質是按一定規(guī)律排列的，請將對應的排列依據(jù)填在括號內．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質，已知A溶液為藍色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：A；B；C；D；E
（2）寫出下列各步的化學反應方程式：
A→B：；
A→D：．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為；
（2）假設它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為．

Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是，常用于．
（2）用圖中所示儀器設計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接．
Ⅱ．為了研究Cl₂的性質，設計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為．
（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應在之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是．